Question

【题目】Na2S2O3可用于照相业作定影剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图。

（1）仪器a的名称为____。

（2）A装置中，NaOH溶液的作用是___。

（3）D中生成Na2S2O3的化学方程式为___。

（4）装置C的作用有___、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是___。

（5）本实验所需的Na2S可由硫化钠碱坯(主要含Na2S，还含少量Na2SO4、炭粉等杂质)制备。

已知Na2S的溶解度、固相成分与温度的关系如表：

温度/℃	溶解度/g	固相
-10	10.3	Na2S·9H2O+冰
10	13.6	Na2S·9H2O
20	18.7	Na2S·9H2O
40	28.5	Na2S·9H2O
48	35.7	Na2S·9H2O+Na2S·6H2O
60	39.1	Na2S·6H2O
80	49.1	Na2S·6H2O
91.5	61.3	Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O

请补充完整由硫化钠碱坯制备Na2S·9H2O晶体的实验方案：边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中，过滤，__，得到Na2S·9H2O晶体(须用的试剂：BaS、无水乙醇)。

Answer 1

【答案】分液漏斗 吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 安全瓶，防止装置内压强过大 减缓滴加70%H2SO4的速率 向所得滤液中加入BaS，直至白色沉淀不再增加时，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却至10℃时结晶，过滤，晶体用无水乙醇洗涤、烘干

【解析】

实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备Na2S2O3；浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫（有毒，可用碱液吸收），反应产生的二氧化硫在装置D中，与Na2S、Na2CO3的混合液共同作用，生成Na2S2O3；二氧化硫与亚硫酸氢钠溶液不反应，该装置能够起到安全瓶的作用。根据图表信息，分析由硫化钠碱坯制备Na2S·9H2O晶体的实验方法。

(1)根据仪器的形状和作用，仪器a的名称为分液漏斗。

故答案为：分液漏斗；

(2)SO2尾气有毒，不能直接排放到空气中，A装置中，NaOH溶液的作用是吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境。

故答案为：吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境；

(3)Na2S在Na2CO3作用下和SO2反应生成Na2S2O3，D中生成Na2S2O3的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；

(4)装置C的作用有：作安全瓶，防止装置内压强过大、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是减缓滴加70%H2SO4的速率。

故答案为：安全瓶，防止装置内压强过大；减缓滴加70%H2SO4的速率；

(5)由硫化钠碱坯制备Na2S·9H2O晶体的实验方案：边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中，过滤，向所得滤液中加入BaS，直至白色沉淀不再增加时，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却至10℃时结晶，过滤，晶体用无水乙醇洗涤、烘干，得到Na2S·9H2O晶体。

故答案为： 向所得滤液中加入BaS，直至白色沉淀不再增加时，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却至10℃时结晶，过滤，晶体用无水乙醇洗涤、烘干。