已知下列热化学方程式:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气.固混合物在氧气中完全燃烧.共放出63.53kJ热量.则炭粉与氢气的物质的量之比为( )A．1:1B．1:2C．2:3D．3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．已知下列热化学方程式：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

分析物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据C、H₂燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量据此解答．

解答设0.2mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；依据2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1现，ymol氢气燃烧放出的热量为 $\frac{483.6}{2}$ ×yKJ，由题意得：
393.5xkJ+ $\frac{483.6}{2}$ ×yKJ=63.53kJ，
x+y=0.2mol，
解得：x=0.1mol，y=0.1mol 所以混合物中C与H₂的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故选A．

点评本题考查了反应热的计算，题目较简单，注意根据反应热化学方程式中反应热之比等于物质的量之比计算．

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相关题目

	A．	Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
	B．	0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl^-）=c（I^-）
	C．	pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃•H₂O溶液，两溶液中水的电离程度相同
	D．	25℃时，0.1mol•L^-1的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当

12．

用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加．
（1）写出乙中两极发生的电极反应式．
阴极：Ag⁺+e^-=Ag
阳极：Ag-e^-=Ag⁺
（2）写出甲中发生反应的化学方程式：2CuSO₄+2H₂O

\frac{\underline{通 电}}{}

$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）C（左）、C（右）、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是2：1：4：4．

9．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．在25℃时，向恒压密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出热量a₁ kJ；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡时放出热量a₂ kJ．则下列关系正确的是（　　）

2a₂=a₁=197

197＞a₁=2a₂

a₂＞a₁＞197

2a₂＜a₁＜197

16．t℃时，水的离子积为K_w，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	pH=7		B．	c（A^-）＞c（B⁺）
	C．	c（OH^-）= $\sqrt{{K}_{w}}$		D．	c（H⁺）-c（OH^-）=c（A^-）-c（B⁺）

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某有机物分子中无支链，其名称为“乙×”，则该有机物的一个分子中一定含两个碳原子
	B．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	C．	应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热
	D．	△H小于零的反应是放热反应，这类反应的平衡常数K一般都大于1

13．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
已知：C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol
C₃H₆（g）+4.5O₂（g）→3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-2049kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol C₃H₈（g）与5 mol O₂（g）反应生成3 molCO₂（g）和4 mol H₂O（g）放出热量大于2220.0 kJ
	B．	1 mol C₃H₆与4.5 mol O₂反应生成3molCO₂和3 mol H₂O放出热量等于2049.0 kJ
	C．	丙烷分子储存的能量大于丙烯分子
	D．	丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程

10．某有机物的分子结构如图：

．现有试剂：①Na； ②

\frac{H_{2}}{N i}

$\frac{{H}_{2}}{Ni}$ ；③Ag（NH₃）₂OH； ④新制Cu（OH）₂； ⑤NaOH； ⑥KMnO₄酸性溶液．
能与该化合物中二个或二个以上官能团都发生反应的试剂有（　　）

11．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了AC（选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kPa时，
Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ/mol
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO₂可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．
（6）假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中的MnO₂反应．按照图示流程，将a m³（标准状况）含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂

\frac{1500 c - 87 a b}{2500}

$\frac{1500c-87ab}{2500}$ kg．

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