题目内容
1．已知下列热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |
分析 物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据C、H2燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量据此解答．
解答 设0.2mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；依据2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1现，ymol氢气燃烧放出的热量为$\frac{483.6}{2}$×yKJ，由题意得：
393.5xkJ+$\frac{483.6}{2}$×yKJ=63.53kJ，
x+y=0.2mol，
解得：x=0.1mol，y=0.1mol 所以混合物中C与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故选A．
点评 本题考查了反应热的计算，题目较简单，注意根据反应热化学方程式中反应热之比等于物质的量之比计算．
练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 | |
| B． | 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-） | |
| C． | pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同 | |
| D． | 25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当 |
用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加．
9．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃时，向恒压密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量a1 kJ；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量a2 kJ．则下列关系正确的是（ ）
| A． | 2a2=a1=197 | B． | 197＞a1=2a2 | C． | a2＞a1＞197 | D． | 2a2＜a1＜197 |
16．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | pH=7 | B． | c（A-）＞c（B+） | ||
| C． | c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$ | D． | c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+） |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 某有机物分子中无支链，其名称为“乙×”，则该有机物的一个分子中一定含两个碳原子 | |
| B． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
| C． | 应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热 | |
| D． | △H小于零的反应是放热反应，这类反应的平衡常数K一般都大于1 |
13．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
已知：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
C3H6（g）+4.5O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2049kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
已知：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
C3H6（g）+4.5O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2049kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol C3H8（g）与5 mol O2（g）反应生成3 molCO2（g）和4 mol H2O（g）放出热量大于2220.0 kJ | |
| B． | 1 mol C3H6与4.5 mol O2反应生成3molCO2和3 mol H2O放出热量等于2049.0 kJ | |
| C． | 丙烷分子储存的能量大于丙烯分子 | |
| D． | 丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程 |
．现有试剂：①Na； ②$\frac{{H}_{2}}{Ni}$；③Ag（NH3）2OH； ④新制Cu（OH）2； ⑤NaOH； ⑥KMnO4酸性溶液．