Question

【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。

(1)某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为__________________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）；实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，先想灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；④拆除装置，取出产物。实验步骤③的操作目的是______________________。

(2)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4+，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下：

①仪器C的名称____________；反应结束后，经__________(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。

②装置A中发生反应的化学方程式为_____________；装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是______________________________。

③测定产品中CaO2·8H2O的含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴___________(作指示剂)。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL。则CaO2·8H2O的质量分数为____（用含字母的式子表示）。 [已知：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-]

Answer 1

【答案】 cedabe或cedbac 防止倒吸 分液漏斗 过滤 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 温度低可减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率(或反应放热，温度低有利于提高产率) 淀粉溶液 [(108cV×10-3)/a]×100%

【解析】（1）制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，所以正确的顺序为：cedabe或cedbac；实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却，所以实验步骤③的操作目的是防止倒吸；（2）①根据图中仪器可知，仪器C的名称为分液漏斗；反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O；②装置A中利用熟石灰与氯化铵共热制取氨气，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是温度低可减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率(或反应放热，温度低有利于提高产率)；③利用淀粉遇碘变蓝，故选择的指示剂为淀粉溶液；（4）根据电子转移守恒关系可知：

CaO2·8H2O~ I2 ~ 2S2O32-

216 2

am c×V×10-3mol

因此m%=。