题目内容
【题目】已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3 4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H3<0B.△H1>△H2
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
【答案】C
【解析】
A. C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应,所以△H1<0,△H3<0,故A错误;
B. C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应,△H1<0,CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应,所以 △H2>0,所以△H2>△H1,故B错误;
C. 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2 ③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3,根据盖斯定律可知:①=②+③,因此△H1=△H2+△H3,故C正确;
D. 已知:③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3 ④4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)△H4 ⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5,根据盖斯定律可知:③=×(×④+⑤),因此△H3=×(×△H4+△H5),故D错误。
故选C。
【题目】(1)实验测得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量,试写出甲醇燃烧热的热化学方程式:_______________________.
(2)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程.已知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1.有关键能数据如表:
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能(kJ/mol) | 436 | 391 | 945 |
试根据表中所列键能数据估算a的数值_______________.
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算.已知:
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2599kJmol﹣1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热为:△H=____________________.
(4)在微生物作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣。两步反应的能量变化示意图如图:
第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”),原因是_________________________