[题目]按要求回答下列问题:(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为 ,(2)等浓度的NaHCO3.Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为 ,(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为 ,(4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是 .(5)常温下.NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序 .(6)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】按要求回答下列问题：

(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为___________；

(2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为____________；

(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为__________；

(4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________。

(5)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序_________。

(6)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100 ℃的恒温。欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)

【答案】c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) 2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－) Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓ +CO2 ↑ c(Na +)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞C(H2SO3) 2:9

【解析】

根据溶液中离子的电荷守恒、物料守恒和质子守恒规律分析解答；根据双水解原理分析解答；根据酸碱反应及水的离子积计算混合溶液的pH。

（1）醋酸钠溶液中氢氧根离子来源于水的电离和醋酸根离子的水解，则c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故答案为：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；

（2）NaHCO3溶液中存在的物料守恒关系为：c(Na+)=c(H2CO3)+ c(CO32-)+c(HCO3-)，Na2CO3溶液中存在的物料守恒关系为：c(Na+)=2c(H2CO3)+ 2c(CO32-)+2c(HCO3-)，则等浓度的混合溶液中：2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)，故答案为：2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)；

（3）钠离子、氢离子只带一个正电荷，碳酸氢根离子、氢氧根离子带一个负电荷，碳酸根离子带2个负电荷，所以电荷守恒表达式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)；

（4）泡沫灭火器中有硫酸铝和碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，相互促进，生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程是Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓ +CO2↑，故答案为：Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓ +CO2 ↑；

（5）NaHSO3完全电离生成钠离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子的电离程度大于水解程度，所以离子浓度大小为：c(Na +)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞C(H2SO3)，故答案为：c(Na +)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞C(H2SO3)；

（6）pH=5的稀盐酸溶液c（H+）=10-5mol/L，pH=8的Ba(OH)2溶液中c（OH-）==10-4mol/L，混合溶液的pH＝7，则呈碱性，碱过量，此时c(OH-)==10-5mol/L==

，解得，故答案为：2:9。

练习册系列答案

寒假作业与生活陕西人民教育出版社系列答案

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A.△H1＞0，△H3＜0B.△H1＞△H2

C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5

【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为

C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D. 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X

【题目】CO和H2被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：

(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为___________________________________________；

(2)在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高CH3COOH产率的措施有________。

A．恒温恒容，通入少量氦气 B.及时分离出产物乙酸

C．加入高效催化剂 D．压缩容器体积

(3)在150℃时，2L的密闭容器中发生反应：

2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示：

时刻/min	0	2	4	6	8
c(CH3COOH)/mol/L	0	0.3	0.5	0.6	0.6

①0~2min内用CO表示该反应的速率为_________________，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是____________________________________________________；

②150℃时该反应的平衡常数的数值约为_________；（计算结果保留一位小数）

③平衡后再通入1molH2，则CH3COOH(g)的体积分数________，若再次通入1molH2和1molCO，则CH3COOH(g)的体积分数_________。（填“增大”“减小”或者“不变”）

(4)一定温度下，容积恒为1L的两个密闭容器之中进行如下实验：

实验编号	起始投料
①	2molH2和2molCO
②	1molCH3COOH(g)

则实验①中H2和实验②中CH3COOH的转化率随时间变化图示如下：

则a+b=_______，达到平衡的时间大小关系为t1__________t2。（填“>”“<”“不确定”）

【题目】室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是(　　)

A.c(Ag＋)B.

C.c(Cl－)D.

【题目】第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.正极反应式为I3--2e-=3I-

B.6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动

C.转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池

D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是　　（　　　）

A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

【题目】三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程：

回答下列问题：

（1）写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______________。

（2）“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为_______________________（填化学式）。

（3）操作Ⅰ的步骤包括_____________________________、冷却结晶、减压过滤。

（4）流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－) 过大，其原理是_________________。

（5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为___________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是_________________________________。写出该步骤的化学方程式：________________________________

（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH3)6]Cl3 转化成Co3＋后，加入过量KI 溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______。