题目内容
6．已知C2H5OH的质量分数为10%的乙醇溶液的密度是0.982g•cm-3，则该酒精溶液中乙醇的物质的量浓度是（ ）| A． | 9.82mol•L-1 | B． | 4.91mol•L-1 | C． | 2.13mol•L-1 | D． | 1.12mol•L-1 |
分析 根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρ}{M}$计算出质量分数为10%、密度是0.982g•cm-3的溶液中乙醇的物质的量浓度．
解答 解：质量分数为10%、密度是0.982g•cm-3的溶液中乙醇的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×0.982×10%}{46}$mol/L=2.13mol•L-1，
故选C．
点评 本题考查物质的量浓度计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
16．下列除杂的操作不正确的是（ ）
| A． | MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 | |
| B． | FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量铁粉充分反应后过滤 | |
| C． | CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 | |
| D． | CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤 |
14．已知：C（s）+2H2（g）→CH4（g）△H1
C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）→$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2
C（s）+H2（g）→$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
C2H2（g）+H2（g）→C2H4（g）△H4=-26KJ•mol-1
$\frac{1}{2}$C2H4（g）+H2（g）→CH4（g）△H5=-20KJ•mol-1
下列关系正确的是（ ）
C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）→$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2
C（s）+H2（g）→$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
C2H2（g）+H2（g）→C2H4（g）△H4=-26KJ•mol-1
$\frac{1}{2}$C2H4（g）+H2（g）→CH4（g）△H5=-20KJ•mol-1
下列关系正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2 | B． | △H1＞△H3 | C． | △H2＞△H3 | D． | △H3＞△H1＞△H2 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 | |
| B． | 淀粉、纤维素和蛋白质的最终水解产物一定都只有一种 | |
| C． | 丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 | |
| D． | 三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9 |
4．葡萄糖酸锌[（C6H11O6O）2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上通过如下两步制备：
（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；反之，说明不含SO42-．
（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是抑制Zn2+的水解，下列物质可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O b．Zn（OH）2 c．NaOH d．ZnSO4
（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的$\frac{1}{3}$，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出．
（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌．实验室制备活性ZnO的步骤如下：
①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至3.2～5.2（填写范围），除去溶液中Fe元素．
②加入过量的锌粉，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液．
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2（OH）2CO3]，同时有无色气体产生．写出该反应的离子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌．其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等．
（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；反之，说明不含SO42-．
（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是抑制Zn2+的水解，下列物质可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O b．Zn（OH）2 c．NaOH d．ZnSO4
（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的$\frac{1}{3}$，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出．
（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Cu2+ | 5.2 | 6.4 |
①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至3.2～5.2（填写范围），除去溶液中Fe元素．
②加入过量的锌粉，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液．
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2（OH）2CO3]，同时有无色气体产生．写出该反应的离子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌．其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 | |
| B． | 煤中含有大量的有机物，用干馏的方法通过发生物理变化得到产物 | |
| C． | 除去CH4中的少量C2H4：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 | |
| D． | 将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g |
2．下列化合物中为离子化合物的是（ ）
| A． | CH4 | B． | O3 | C． | 盐酸 | D． | 氯化钾 |