题目内容
向50 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3.42 g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2.33 g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1 mol/L，试求原混合液中SO和Cl－的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)．
等物质的量的下列离子可以大量共存且形成无色溶液的一组应该是
A．
Ag+、Cu2+、NO3－、Na+
B．
K+、Ba2+、Cl－、NO3－
C．
Na+、Ca2+、Cl－、CO32－
D．
Na+、Mg2+、NO3－、SO42－
下列说法正确的是
1 L CO一定与1 L N2的质量相等
22.4 L氨气中含氢原子数目约为3×6.02×1023
标准状况下，1 mol任何物质其体积都约为22.4 L
同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
25 mL 2 mol·L－1的KCl溶液
75 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液
某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
y g该氯原子所含的电子数为17y/a
x g该氯原子的物质的量一定是x/(a×NA)mol
1 mol该氯原子的质量是aNAg
该氯原子的摩尔质量为a g/mol
下列反应的离子方程式正确的是
钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+
铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+
将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+
有五瓶溶液分别是
①10 mL 0.60 mol/L的NaOH水溶液
②20 mL 0.50 mol/L硫酸
③30 mL 0.40 mol/L的盐酸
④40 mL 0.30 mol/L醋酸溶液
⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液．
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
①＞②＞③＞④＞⑤
②＞①＞③＞④＞⑤
②＞③＞④＞①＞⑤
⑤＞④＞③＞②＞①
可逆反应达到平衡的重要特征是
反应停止了
正逆反应的速率均为零
正逆反应速率不断增大
正逆反应的速率相等
某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内它的反应速率为
0.04
0.04 mol/(L·s)
0.08 mol/(L·s)
0.04 mol/L·s
和Cl－的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)．