题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 丙烯中所有原了共平面

B. 葡萄糖、花生油和蚕丝一定条件下都能发生水解反应

C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

D. C4H4仅有和CH≡C-CH=CH2两种同分异构体

【答案】C

【解析】在CH3-CH=CH2结构中，-CH3与乙烯基中间的碳构成四面体型，所以丙烯中所有原了共平面是错误的，A选项错误；花生油是油脂类、蚕丝是蛋白质，它们在一定条件下都能够发生水解，葡萄糖是单糖，不水解，B选项错误；乙酸能够与饱和Na2CO3反应生成易溶于水的乙酸钠，而乙酸乙酯不溶于水，通过分液操作除去乙酸钠，所以C选项正确；C4H4除了有和CH≡C-CH=CH2两种同分异构体，还可以是环丁二烯，D选项错误；正确答案C。

练习册系列答案
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【题目】H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_____________________________________。

（2）长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是______________________。

（3）25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_______________（填“是”或“否”）

（4）写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式________________________________，计算常温下该反应的水解平衡常数为_____________________，NaHC2O4溶液的pH____7 （填“＞”、“＜”或“=”）

（5）向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式________________________________________。

（6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强________________________________________。

【题目】根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________，还原产物__________。

（2）浓硝酸在反应中表现出来的性质是________________。

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

（3）当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________，转移的电子数为___________。

（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

【题目】用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ）

A．通电后阳极区溶液pH增大

B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成

D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

【题目】甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。

（1）已知反应CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下：

化学键

H－H

C－O

C≡O

H－O

C－H

E/（kJ.mol－1）

436

343

x

465

413

则x=___________________。

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，

CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反应速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②该反应的△S______0，图中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。

③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：

I．此温度范围下的催化剂活性高；

II．______________________________________________________。

④图中a点的压强平衡常数KP=_______________(KPa)－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：

I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1

II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2

III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3

上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

则H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。

【题目】电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示。

下列说法错误的是

A. a电极上通入的物质是H2

B. 电解池中b是阳极，c是阴极

C. d电极上电极反应式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-

D. 若I=2.0A，通电1h，理论上两装置均可得NH3的质量为。(已知一个电子的电量为1.6×10-19C)

【题目】常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B

B. pH=9.26时的溶液中，NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度

C. 常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)

D. 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L

【题目】中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)]中铁元素的含量。

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：__________（填字母序号）。

②该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。_____________、_____________、_____________、_____________。

（2）常温下，探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH－)=__________________。

②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：___________________________________。

③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_______________________________。

【题目】下列说法或做法正确的是

A.实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气

B.铵盐很稳定，受热不易分解

C.浓硝酸不稳定，应用棕色的细口瓶盛放

D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

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