Question

【题目】中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)]中铁元素的含量。

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：__________（填字母序号）。

②该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。_____________、_____________、_____________、_____________。

（2）常温下，探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH－)=__________________。

②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：___________________________________。

③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_______________________________。

Answer 1

【答案】 B V[0.02molL-1酸性KMnO4]/mL V[ H2O]/mL c b 10-10mol/L 产生白色沉淀（或胶状物）和气泡，NH4+和SiO32-发生双水解反应，2 NH4+ + SiO32- ＝ H2SiO3↓ + 2NH3↑（或2 NH4+ + SiO32-+2H2O ＝ H2SiO3↓ + 2NH3·H2O c(Cl–)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH–)

【解析】(1)①用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，所以B符合；故答案为：B；

②在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响，可以选择高锰酸钾溶液和水的体积不同设计，高锰酸钾溶液浓度不同，氧化反应的速率不同，反应达到终点的时间不同，因此可以选择0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸馏水、硫酸亚铁浓度相同时，高锰酸钾溶液和水的体积不同，因此选择高锰酸钾溶液体积bmL，水的体积为cmL，和取cmL高锰酸钾溶液，bmL水，故答案为：

		V[0.02molL-1酸性KMnO4]/mL	V(H2O)mL
1
2		c	b

(2)①一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH3H2ONH4++OH-，离子积常数=c(H+)c(OH-)，假设溶液的pH=10，则水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L，故答案为：10-10mol/L；

②c点时二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+，取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃，硅酸根离子水解显碱性，铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32-+2NH4++H2O =H2SiO3↓ +2NH3H2O；故答案为：产生白色沉淀(或胶状物)和气泡；铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32-+2NH4++H2O =H2SiO3↓ +2NH3H2O；

③d点时，酸的物质的量是氨水的2倍，二者混合时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子水解但水解程度较小，结合物料守恒知，溶液中离子浓度大小顺序是c (Cl-)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH-)，故答案为：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)。