Question

【题目】根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________，还原产物__________。

（2）浓硝酸在反应中表现出来的性质是________________。

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

（3）当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________，转移的电子数为___________。

（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

Answer 1

【答案】Cu NO2 D 6.72L 0.3NA或1.806×1023 答案见解析

【解析】

反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，是氧化还原反应，依据氧化还原反应的概念分析还原剂、还原产物，并根据反应分析硝酸所表现的性质，利用方程式计算，依据得、失电子情况，画出双线桥。

（1）反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价，HNO3为氧化剂，NO2为还原产物，

本题答案为：Cu；NO2；

（2）由方程式可知当4molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原，HNO3表现了氧化性，生成1molCu（NO3）2，硝酸表现了酸性，故在反应中，硝酸即表现了氧化性有表现了酸性，

本题答案为：D；

（3）9.6g铜的物质的量为n(Cu)=0.15mol，设当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为VL,则有0.15mol:VL=1mol:222.4L/mol,求得：V=6.72L，

本题答案为：6.72L；

（4）根据化合价变化及电子的式情况，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：