Question

3．25℃时，测得某溶液由H₂O电离产生的H⁺浓度为1.0×10^-13mol/L，则关于该溶液的判断正确的是（　　）

• A． 一定是碱的溶液，且pH=13
• B． 一定是酸的溶液，且pH=1
• C． 有可能是盐的溶液，由于发生了水解反应，使得pH=1或pH=13
• D． 酸、碱、盐的溶液均有可能

Answer 1

分析 测得某溶液由H₂O电离产生的H⁺浓度为1.0×10^-13mol/L，水的电离受到抑制，则溶液为酸溶液或碱溶液，据此分析．

解答 解：测得某溶液由H₂O电离产生的H⁺浓度为1.0×10^-13mol/L，水的电离受到抑制，则溶液为酸溶液或碱溶液，
A．水的电离受到抑制，则该溶液为酸溶液或碱溶液，故A错误；
B．水的电离受到抑制，则该溶液为酸溶液或碱溶液，故B错误；
C．盐溶液若发生了水解，则会促进水的电离，水的电离程度会增大，水电离的氢离子浓度大于1.0×10^-7mol/L，故C错误；
D．酸、碱均会抑制水的电离，强酸的酸式盐能电离出大量的氢离子，在溶液中也会抑制水的电离，所以该溶液可能是酸、碱、盐的溶液，故D正确．
故选D．

点评 本题考查水的电离和盐的水解，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，难度不大．