Question

【题目】(1)15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_______(用含NA的式子表示）。

(3)某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，测得其中Al3+、SO42-、Cl-的物质的量浓度之比为3：1：13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物质的量浓度之比为___。

(4)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为_______。

(5)下列各项与胶体性质无关的有________。

①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒

(6)CaH2的电子式：___。

Answer 1

【答案】78g/mol L 3：3：1 2CaO5MgO8SiO2H2O ④⑦⑨ [H：]-Ca2+[：H]-

【解析】

(1)根据盐的组成，由Na+的物质的量计算Na2X的物质的量，再根据n=计算物质的摩尔质量；

(2)先计算出cg氧气含有的分子数目，根据n=确定气体的物质的量，最后根据V=nVm计算气体在标准状况下的体积；

(3)根据电荷守恒计算溶液中含有Al3+的物质的量，由于溶液的体积相同，所以微粒的物质的量的比等于它们的浓度比；

(4)用氧化物形式表示硅酸盐时，先写金属氧化物，再写非金属氧化物，最后写水，各种元素原子个数比不变；

(5)根据胶体能够发生丁达尔效应、电泳、聚沉等性质分析判断；

(6)CaH2是离子化合物，Ca2+与H-通过离子键结合，据此分析解答。

(1) Na2X中含有2个Na+，则由Na+0.4mol可推知n(Na2X)=0.2mol，由于n=，所以Na2X的摩尔质量M==78g/mol；

(2)ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气中含有的分子数目为N=，氧气的物质的量为n==mol，所以该氧气在标准状况下的体积V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L；

(3)某溶液中Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，其中Al3+、SO42-、Cl-的物质的量浓度之比为3：1：13，根据电荷守恒可知：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)，所以c(Mg2+)=3mol/L，因此溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物质的量浓度之比为3：3：1；

(4)某昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则根据氧化物表示原则，其用氧化物的形式可表示为2CaO5MgO8SiO2H2O；

(5)①蛋白质溶液属于胶体，滴入卤水，其中的电解质电离产生的离子中和胶粒的电荷，使蛋白质聚集形成沉淀，与溶剂水分离，得到豆腐，是胶体的聚沉，与胶体有关；

②明矾水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体颗粒，形成沉淀，从而具有净水作用，与胶体有关；

③胶体的胶粒带有电荷，在外加电场力作用下，胶粒向某一个电极定向移动，从而使空气净化，所以静电除尘与胶体有关；

④油水分离是油与水互不相溶，且油的密度比水小的性质，与胶体无关；

⑤血液透析是根据胶粒直径比半透膜缝隙的直径大而除去血液中毒素，与胶体有关；

⑥三角洲形成是土壤胶体的胶粒遇到海水中的电解质发生的聚沉现象，与胶体有关；

⑦酸碱中和是酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-中和形成H2O，与胶体无关；

⑧雨后彩虹和海市蜃楼是水滴在空气中形成的胶体对光线的散射作用，与胶体有关；

⑨臭氧消毒是O3具有强的氧化性作用的结果，与胶体无关；

综上所述可知：与胶体无关的是④⑦⑨；

(5)CaH2是Ca2+与H-通过离子键结合形成的离子化合物，该物质的电子式为：[H：]-Ca2+[：H]-。