题目内容
【题目】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A.a点的平衡常数小于b点
B.b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)
C.a点，H2和H2O物质的量相等
D.其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变
【答案】C
【解析】
A. 因为平衡常数仅与温度有关,该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,所以温度越低,K越大,所以Ka＞Kb，故A错误；
B. b点为该温度下的平衡状态，根据方程式可知v正(CO2)≠v逆(H2O)，故B错误；
C. 根据图象分析结合方程式可知a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，故C正确；
D. 其他条件恒定,充入更多H2，增大反应物的浓度平衡正向移动，所以v(CO2)也改变，故D错误；
故选：C。
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