题目内容
【题目】某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应,实验过程如下:
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中 | 铁丝表面有银白色固体析出,溶液逐渐变为浅绿色 |
II | 取少量实验I中上层清液,滴入K3[Fe(CN) 6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
(1)根据上述实验现象,甲同学认为有Fe2+生成,铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是____________________。
(2)乙同学认为实验中可能生成Fe3+,设计并完成如下实验
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
III | 取少量实验I中上层清液,滴入少量KSCN溶液,振荡 | 产生白色沉淀,溶液局部变红,振荡后红色消失,沉淀量增加 |
查阅资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN
乙同学判断有Fe3+,理由是 ____________________。
(3)乙同学继续探究红色褪去的原因,设计并完成如下实验
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
IV | 取少量实验I中上层清液,滴加几滴稀盐酸 | 有白色沉淀生成 |
V | 取1mLFe(NO3)3溶液,滴加2滴等浓度的KSCN溶液,振荡,再滴加少量AgNO3溶液 | 溶液变红;振荡溶液颜色无变化,滴加AgNO3后溶液红色褪去,产生白色沉淀. |
① 实验IV的目的是____________________;
② 用平衡移动原理解释,实验V中溶液红色褪去的原因____________________。
(4)丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下图连接装置并进行实验,一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液,溶液变红
① 其中X溶液是____________________;
② 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是____________________;
③ 丙同学的实验设计及结论是否合理,请说明理由____________________。
【答案】 2Ag++Fe==== Fe2++2Ag 溶液局部变红 证明实验I上层清液中存在Ag+ Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,加入硝酸银后,Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN,SCN-浓度降低促使平衡逆向移动红色褪去。 Fe(NO3)2 ( aq) Ag++Fe2+====Ag+Fe3+ 不合理,有可能空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+
【解析】(1)铁和硝酸银溶液的反应生成硝酸亚铁和银,反应的离子方程式是2Ag++Fe==== Fe2++2Ag;(2)取少量实验I中上层清液,滴入少量KSCN溶液,振荡,溶液局部变红,故此乙同学判断有Fe3+;(3)① 实验IV的目的是证明实验I上层清液中存在Ag+;②Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,加入硝酸银后,Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN,SCN-浓度降低促使平衡逆向移动红色褪去;(4)①溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致,右边溶液含有银离子,左边溶液应该含有亚铁离子,故X溶液是Fe(NO3)2溶液;② 由实验得出Ag+和Fe2+反应生成Fe3+和Ag,反应的离子方程式是Ag++Fe2+=Ag+Fe3+;③有可能空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+,故丙同学的实验设计及结论不合理。
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验.
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸(0.5molL﹣1)、稀 NaOH溶液(0.55molL﹣1),尚缺少的实验玻璃用品是、 .
(2)写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJmol﹣1): .
(3)若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热,恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是 .
(4)每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL,可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃),实验中记录数据如表所示,请填写表中空白:
编号 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | 平均温度差T2﹣T1/℃ | △H | ||
盐酸 | NaOH | 平均值 | ||||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.2 |
|
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② | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | ||
③ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.5 |