[题目]能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A. 乙炔 B. 乙烷 C. 乙酸 D. 苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A. 乙炔 B. 乙烷 C. 乙酸 D. 苯

【答案】A

【解析】A、乙炔中含有碳碳叁键，能使高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B、乙烷化学性质稳定，一般不与高锰酸钾等氧化剂反应，故B错误；C、乙酸中羧基具有酸性，一般不与高锰酸钾等氧化剂反应，不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、苯中碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选A。

练习册系列答案

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【题目】以下元素中属于组成生物体的大量元素是（）

A. 锌 B. 钙 C. 铁 D. 铜

【题目】Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装	钢瓶
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑

B. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

【题目】为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。

（1）有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应的离子方程式为________________；若将此反应设计或原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为_________________。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的正极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。

【题目】某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中	铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
II	取少量实验I中上层清液，滴入K3[Fe(CN) 6]溶液	有蓝色沉淀生成

（1）根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是____________________。

（2）乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验

实验序号	实验操作	实验现象
III	取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡	产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加

查阅资料：Ag+与SCN－生成白色沉淀AgSCN

乙同学判断有Fe3+，理由是 ____________________。

（3）乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验

实验序号	实验操作	实验现象
IV	取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸	有白色沉淀生成
V	取1mLFe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液	溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀．

① 实验IV的目的是____________________；

② 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因____________________。

（4）丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红

① 其中X溶液是____________________；

② 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是____________________；

③ 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由____________________。

【题目】短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性:X>Y>Q

B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

C. Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

D. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多

【题目】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ．下列说法中正确的是（　　）
A.正极上发生的反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
C.检测时，溶液中的H+向负极移动
D.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

【题目】铁、钴、铜是重要的过渡元素,其化合物具有广泛的用途。

(1)钴位于元素周期表中第____族,基态Cu的核外电子排布式是_________。元素铁与铜的第二电离能分别为:ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol，ICu>IFe的原因是______________。

(2)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.

①尿素分子中C原子的杂化方式是_______，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测NO3-的空间构型为_________。

(3)Fe3+可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是________________，原因是________________。

(4)FeCl3晶体易溶于水喝乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知FeCl3的晶体类型为_____；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为_______。

(5)Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a,晶体空间利用率为_______(用含a的式子表达，不化简)。

【题目】据图回答下列问题：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_______________，电流表指针____(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极_______________；负极______________________。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：___________________________。

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