题目内容
【题目】铬酸铅(PbCrO4)俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：
（1）铬黄中，铬的化合价为 价
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 ，操作a的名称为
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式
（4）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为
（5）对含铬废水进行处理的方法是：将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①写出Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式
请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因
【答案】（1）+6；（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；过滤；
（3）2CrO2—+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；（4）SO42-+Pb2+=PbSO4↓；
（5）①6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
②电解时阴极消耗氢离子，亚铁离子还原Cr2O72－也消耗氢离子，所以pH不断上升。
【解析】
试题分析：（1）Pb以＋2价稳定，根据铬酸铅的化学式，O为－2价，Pb为＋2价，化合价代数和为0，因此Cr为＋6价；（2）Fe2O3属于碱性氧化物，因此反应的离子反应方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；操作a得到滤液和滤渣，因此操作名称为过滤；（3）利用过氧化氢的氧化性，把Cr3＋氧化成＋6价Cr，离子反应方程式为：2CrO2—+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；（4）根据流程图，加入明矾的作用，发生SO42-+Pb2+=PbSO4↓；（5）①根据Cr2O72－的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子反应方程式为：6Fe2+ + Cr2O72－+14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O；②电解时阴极消耗氢离子，亚铁离子还原Cr2O72－也消耗氢离子，所以pH不断上升。
