题目内容
【题目】现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：
（1）操作①是利用胶体不能通过 而把淀粉胶体和溶液进行分离。
（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：
试剂①___________________；试剂③_____________________。
（3）判断试剂①已过量的操作是：__________________。
（4）控制试剂③适量的方法是：__________________。
（5）试剂②的作用（用化学方程式表示）：__________________。
【答案】（1）半透膜（2分）（2）BaCl2（2分）；HCl(2分）
（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（2分）
（4）滴加稀盐酸至溶液呈中性（或滴加稀盐酸至溶液pH值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡）（2分）
（5）BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓；CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓
【解析】
试题分析：胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。
（1）操作①是利用胶体不能通过半透膜而把淀粉胶体和溶液进行分离；
（2）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl；
（3）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；
（4）盐酸的作用是除去碳酸钠，所以控制试剂③适量的方法是滴加稀盐酸至溶液呈中性（或滴加稀盐酸至溶液pH值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡）；
（5）试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl2 +Na2CO3 ＝2NaCl+BaCO3↓；CaCl2 +Na2CO3 ＝2NaCl+CaCO3↓
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