四种短周期元素在周期表中的位置如图.其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是A. 原子半径:M＞X＞Y＞ZB. M的氯化物是弱电解质C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. X的最高价氧化物不溶于任何酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z

B. M的氯化物是弱电解质

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. X的最高价氧化物不溶于任何酸

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一卷通AB卷快乐学习夺冠100分系列答案

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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,请回答下列问题：

(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有________，铁在周期表中的位置是第______周期______族。

(2)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_________________。

(3)NaFeO2能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_________________。

(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。

A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾 C．硫酸和硫酸锌 D．次氯酸和次氯酸钾

酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：________________。

(5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的电子式为_____________。

(6)简要叙述操作③的目的：________________。

酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：Ag++ Cl-=" AgCl" （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10

2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12

准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。

（1）样品稀释过程中，用移取酱油样品，应在中定容，还需用到的玻璃

仪器有_____________。

（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是__________。滴定中眼睛应注视，出现即达到滴定终点。

（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为_____________。

（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准（填“符合”或“不符合”）。

短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是

A. M原子比N原子多一个电子层 B. M的原子序数比N小

C. M和N原子的电子层数相等 D. M和N原子最外层电子数相等

下列说法正确的是

A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

B. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

D. KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键

某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（）

A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4

已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）

A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾

C. 氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D. 碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NA

B. 1 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

C. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA

D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

下列实验方法能达到实验目的的是

A. 用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯

B. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl

C. 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4

D. 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl

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