题目内容

短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是

A. M原子比N原子多一个电子层 B. M的原子序数比N小

C. M和N原子的电子层数相等 D. M和N原子最外层电子数相等

练习册系列答案
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下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是：

选项

叙述I

叙述II

A

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C

溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

D

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl

A. A B. B C. C D. D

下列物质既含有离子键，又含有共价键的是(　　)

A. H2S B. Na2S

C. H2SO4 D. (NH4)2SO4

下列离子方程式正确的是

A. 金属钠与水反应：Na+ H2O=Na++ H2

B. 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+

C. AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O

D. 氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B. 元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应

C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D. 元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z

B. M的氯化物是弱电解质

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. X的最高价氧化物不溶于任何酸

实验研究发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是NH4NO3)。在反虑结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。

则下列说法错误的是：

A. 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5：4

B. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

C. B与A的差值为0.05 mol

D. 反应结束后的溶液仍有硝酸剩余

有关下列流程的判州断正确的是

A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应

B. 反应②产生的阴离子主要为CO32－

C. 反应③在实验室中应在蒸发皿中进行

D. 反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解

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