设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A. 标准状况下.22.4L乙醇所含的分子数必定为NAB. 1 mol NO2与足量的水反应.转移的电子数为2NAC. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NAD. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NA

B. 1 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

C. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA

D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

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下列物质既含有离子键，又含有共价键的是(　　)

A. H2S B. Na2S

C. H2SO4 D. (NH4)2SO4

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z

B. M的氯化物是弱电解质

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. X的最高价氧化物不溶于任何酸

实验研究发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是NH4NO3)。在反虑结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。

则下列说法错误的是：

A. 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5：4

B. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

C. B与A的差值为0.05 mol

D. 反应结束后的溶液仍有硝酸剩余

固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A=B↑+2C↑+ 3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是

A. 30g/mol B. 60 g/mol C. 90 g/mol D. 120 g/mol

下列关于物质用途的说法中，不正确的是( )

A. Fe2O3可以做油漆的颜料 B. Al2O3可用作耐火材料

C. 铝合金比纯铝的熔点更高 D. 赤铁矿可用作炼铁的原料

如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

有关下列流程的判州断正确的是

A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应

B. 反应②产生的阴离子主要为CO32－

C. 反应③在实验室中应在蒸发皿中进行

D. 反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解

0.1mol·L－1的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是

A. 溶液呈酸性说明草酸是弱酸

B. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)

C. c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H+)

D. c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

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