题目内容

下列说法正确的是

A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

B. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

D. KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键

练习册系列答案
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将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是：

A. 2Mg + SiMg2Si B. Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑

C. SiO2 + H2O = H2SiO3 D. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

已知：

Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。

请回答下列问题：

(1)B的名称为______________。

(2)X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为_______，反应③的反应类型是_________。

(3)关于药物Y的说法正确的是_________________。

A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol

C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦

(4)写出反应E-F的化学方程式_____________________________________。

(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________________________。

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选） ___________________

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是

A. Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

B. Al2H6中含有离子键和极性共价键

C. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

D. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z

B. M的氯化物是弱电解质

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. X的最高价氧化物不溶于任何酸

下列物质中含有离子键的是

A. H2 B. CO2 C. NH3 D. NaCl

固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A=B↑+2C↑+ 3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是

A. 30g/mol B. 60 g/mol C. 90 g/mol D. 120 g/mol

有关物质的转化关系如下图所示。A是黑色非金属单质，C、E、F均为氧化物，E、F常温下呈气态，且E能使品红褪色，G是一种常见的无色液体，I是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于B溶液。请回答下列问题：

(1) C的化学式为________。

(2)G的电子式为________。

(3)写出①反应的化学方程式：_______________________________________________。

(4)写出过量的F参加反应时②的离子方程式：_________________________________。

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