题目内容
【题目】在由NaOH、Na2O2组成的混合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数为（ ）
A. 62% B. 2% C. 4% D. 无法确定
【答案】B
【解析】
在NaOH和Na2O2中n(Na):n(O)=1:1，m(Na):m(O)=23:16，混合物中钠元素的质量分数为58％，所以混合物中氧元素的质量分数为(16÷23)×58%=40%，故混合物中氢元素的质量分数为100%－58%－40%=2%。答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
W | 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ ， 写出该微粒的化学式：（用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． ①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（填化学式），理由是 ． Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ．
【题目】下表是元素周期表的一部分，已知⑥为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：
① | ② | ||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
⑧ | ⑨ |
（1）⑥的元素符号 ， 画出其原子结构示意图
（2）元素①③⑧最外层电子数都为 ， 在周期表中在同一列，称为元素，③的金属性⑧的金属性（填＞、=、＜）．
（3）②⑦⑨元素的性依次减弱（填金属性、非金属性），⑤的氧化物是氧化物（填酸性、碱性或两性），写出其与③的氧化物水化物反应的化学方程式： ．