题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，已知⑥为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：
① | ② | ||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
⑧ | ⑨ |
（1）⑥的元素符号 ， 画出其原子结构示意图
（2）元素①③⑧最外层电子数都为 ， 在周期表中在同一列，称为元素，③的金属性⑧的金属性（填＞、=、＜）．
（3）②⑦⑨元素的性依次减弱（填金属性、非金属性），⑤的氧化物是氧化物（填酸性、碱性或两性），写出其与③的氧化物水化物反应的化学方程式： ．
【答案】
（1）S；
（2）1；碱金属；＜
（3）非金属性；两性；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【解析】解：⑥为短周期元素，其单质为淡黄色固体，则⑥为S元素，由元素的相对位置可知：①为Li、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br．（1）⑥为S元素，原子核外有16个电子，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为： ，所以答案是：S； ；（2）元素①③⑧均处于IA族，最外层电子数为1，称为碱金属元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性③＜⑧，所以答案是：1；碱金属；＜；（3）同主族自上而下非金属性减弱，②⑦⑨元素的非金属性依次减弱，⑤的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，③的氧化物水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式是为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以答案是：非金属性；两性；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
【题目】甲醇合成反应及其能量变化如图a所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式 ．
（2）实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验．将1mol CO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
时间浓度（mol/L）温度 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v（H2）= ．
（3）在500℃达到平衡时，平衡常数K= ．
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2 ， 一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半．计算该条件下H2的转化率为 ．
（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇．使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热△H有无影响， ． （填“有影响”或“无影响”）
（6）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图b所示．请写出从C口通入O2发生的电极反应式 ．
（7）用上述电池做电源，用图c装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）．①该反应的离子方程式 ．
②电解开始后在电极的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色．
