题目内容

4．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．N2、H2、NH3的物质的量不再改变
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：2：3
C．N2与H2物质的量之和是NH3的2倍
D．单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H2

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、N2、H2、NH3的物质的量不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、当体系达平衡状态时，c（N2）：c（H2）：c（NH3）可能是1：2：3，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C、平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；
D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，都是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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14．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填字母）．
（2）不能够发生加成的烃有3种．
（3）一卤代物有两种的是E（填字母）．
（4）等质量的上述烃燃烧耗氧最多的是A（填字母）
（5）写出实验室制C的化学方程式CH3CH2O$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
（6）写出F发生溴代反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{溴化铁}{→}$C6H5Br+HBr．
15．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色
B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色
C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色
D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅
12．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为S、C；
（2）YZ2分子的立体结构是直线型；
（3）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是HF分子间存在氢键
．
19．（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2． （乙烯的制取装置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是ⅠA、ⅡB、ⅢA、ⅣD．（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A．品红溶液           B．NaOH溶液       C．浓H2SO4        D．KMnO4酸性溶液
②乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
③能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色．
④使用装置Ⅲ的目的是检查二氧化硫是否除尽．
⑤确定含有乙烯的现象是装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
（2）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔
点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用乙烯来制备1，2-二溴乙烷． 请填写下列空白：
①写出用乙烯制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
②要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是D
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成．
9．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）═PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$
（2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化．在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设．请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
假设三：PbCO3与2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究：
①定性研究：请你完成表中内容
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3
②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：同意，若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g．
16．科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995g该氨基酸中得到168mL（标准状况）的氮气；另取26.6g该氨基酸恰好与1.6mol•L-1 250mL的NaOH溶液完全反应．
（1）求该氨基酸的摩尔质量．
（2）试确定此氨基酸的结构简式．
13．请根据相关知识回答下列问题：
（1）在下图元素周期表中全部是金属元素的区域为B；
（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VⅡA族，你们根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在周期表中的ⅦA族；
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸会空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1．
①甲元素在元素周期表中位置第三周期，ⅢA族，乙元素的原子结构示意图；
②乙两元素相比较，金属性较强的是Na（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
11．已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的电子式为：
（2）写出反应的化学方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH   反应类型：加成反应
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O   反应类型：氧化反应
③   反应类型：加聚反应．

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