题目内容
【题目】在溶液中能大量共存的离子组是
A. H＋、OH－、Na＋、Cl-
B. K＋、NO3－、Cu2+、Cl-
C. Ba2+、SO42－、Na+、OH－
D. Fe3+、OH－、NH4＋、HCO3－
【答案】B
【解析】试题分析：A、在溶液中H＋、OH－不能大量共存，A错误；B、在溶液中K＋、NO3－、Cu2+、Cl-之间不反应，可以大量共存，B正确；C、在溶液中Ba2+、SO42－结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D、在溶液中Fe3+、NH4＋、HCO3－与OH－均反应，不能大量共存，D错误，答案选B。
冲刺100分单元优化练考卷系列答案
【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以C 计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为：
I.C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） K1；
Ⅱ.CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） K2；
Ⅲ.CaO（s）+CO2（g）
CaCO3（s） K3；
（1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)
CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的平衡常数K=_______________（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a．容器内混合物的质量不变 b．H2与H2O（g）的物质的量之比不再变化
c．混合气体的密度不再变化 d．形成 a mol H-H键的同时断裂 2 amol H-O键
（2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如下表。
压强 温度 | p1/Mpa | p2/Mpa |
500℃ | 45.6% | 51.3% |
700℃ | 67.8% | 71.6% |
由表中数据判断：p1 ______ p2（填“＞”、“＜”或“＝”）
下列图像正确的是_________。
（3）已知反应Ⅱ的△H= －41.1 kJ/mol， C＝O、O－H、H－H的键能分别为803kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则 CO中碳氧键的键能为___________ kJ/mol。
（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡向_____________（填“正反应”、“逆反应”）方向移动；当重新平衡后，CO2浓度_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
