题目内容

【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是

A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

B. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

C. C、D的简单离子均能促进水的电离

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

【答案】C

【解析】C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，则C为Mg，，0.005mol·L－1戊溶液的pH=2，推出戊为二元强酸，即H2SO4，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，且五种元素原子序数依次增大，即D为S，两种氧化物是SO2和SO3，E为Cl，A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，因此推出B为O，A为C，A、构成的化合物是MgS，属于离子化合物，故A错误；B、构成化合物是CO2和SO2，CO2是大气的成分，不属于污染物，故B错误；C、简单离子是Mg2＋和S2－，两者发生水解，促进水的电离，故C正确；D、HClO属于弱酸，H2SO3属于中强酸，前者小于后者，故D错误。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生反应，这种物质是

A．H2SO4 B．K2CO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH

【题目】（14分）甲醇是一种重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)= _。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

【题目】a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：

（1）a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

（2）元素b的单质的一个分子中含有____个σ键和______个π键。

（3）元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能______乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）元素d的单质基态原子的价电子排布式为______（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为_____；丙的晶体类型为_______，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为______，若晶胞的边长为a pm，则丙的密度为________。

【题目】某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（）：

已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；

②；

③。

请回答下列问题：

（1）对于化合物M，下列说法正确的是________（填序号）。

a．可与浓盐酸形成盐b．不能与氢气发生加成反应

c．可发生水解反应d．属于两性化合物

（2）A的结构简式为_____________，D的名称是______。

（3）合成路线中属于氧化反应的有________（填序号），E分子中官能团名称为______。

（4）写出C＋F→G的化学反应方程式________。

（5）E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有_____种。

①属于芳香族化合物；②含有－NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。

其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为____。

（6）已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线____ (无机试剂任选)。

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B. 氨氮废水（含NH4＋及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子

D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

【题目】砷(33As)在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。

（1）砷原子次外层上的电子数为_____，砷化氢的电子式为_______。

（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是两性偏酸性的氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式__________。

（3）As2O3溶于热水生成的亚砷酸（H3AsO3），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH的关系如图：

①向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为_________。

②电离平衡常数Ka1(H3AsO3)=________。

③Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中c(H2AsO3-)_____c(AsO33-)（填“>”、“<”或“=”）。

④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为_________。

【题目】现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A. (m-1.6)g B. (m-2.4)g C. (m-3.2)g D. 无法计算

【题目】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

(1)U原子的电子排布式为______________。

(2)Y和W电负性，较小的是______(填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______(填元素符号）。

(3)X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Q分子空间构型为_________；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________。

(4)U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为a cm与同―个Z3+相连的U+有_____个，该晶体的密度为______g cm-3(NA 表示阿伏加德罗常数)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网