题目内容
20．下列气态氢化物中最稳定的是（ ）| A． | PH3 | B． | NH3 | C． | H2O | D． | CH4 |
分析 根据元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强来判断，同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．
解答 解：对于C、N、O、P四种非金属元素来说，C、N、O处于同一周期，同周期从左到右元素的非金属性增强，即非金属性C＜N＜O；
N和P处于同一主族，同主族从上到下非金属性减弱，即非金属性N＞P．
因此，非金属性最强的是O元素，元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物最稳定的是H2O．
故选C．
点评 本题考查了元素周期律，侧重于非金属性和氢化物的稳定性比较的考查，题目难度不大，注意把握同主族和同周期元素性质的变化规律．
练习册系列答案
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10．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=3的碳酸中：c（H+）=3.0mol•L-1 | |
| B． | 饱和乙酸钠溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-） | |
| C． | pH为2的盐酸中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| D． | pH=13的烧碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-1mol•L-1 |
11．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| B． | SO2通入NaCO溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O | |
| C． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ | |
| D． | 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取I2：H2O2+2I-=I2+2OH- |
8．下列表示对于化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| B． | 误将洁厕灵与84消毒液混合：H++Cl-+HClO=Cl2↑+H2O | |
| C． | 酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：2MnO4-+12H++4H2O2═4Mn2++7O2↑+10H2O | |
| D． | 用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O |
15．
铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铝离子的结构示意图为
．
（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．用离子方程式表示其作用机理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是B （填字母序号）．
（6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如图所示，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图．
铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）铝离子的结构示意图为
．（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．用离子方程式表示其作用机理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是B （填字母序号）．
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对；Ⅱ对． |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 | Ⅰ对；Ⅱ对． |
| C | 铁比铝更易锈蚀 | 铝比铁活泼 | Ⅰ错；Ⅱ对． |
| D | 铝在空气中表面生成致密氧化膜 | 可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 | Ⅰ错；Ⅱ对． |
5．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
| A． |  分离CCl4和水 | |
| B． |  洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 | |
| C． |  液体分层，下层呈无色 | |
| D． |  除去氯气中的氯化氢 |
12．某直链一元醇14g能与金属钠完全反应，生成0.2克H2，则此醇的同分异构体数目为（ ）
| A． | 6个 | B． | 7个 | C． | 8个 | D． | 9个 |
甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，40 g SO3所含的氧原子的数目为1.5 NA | |
| B． | 5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数均为0.3 NA | |
| C． | 12.5 mL 16 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA | |
| D． | 常温下5.6 g铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3 NA |