题目内容

18．碘钨灯比白炽灯使用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI2（g）?W（s）+I2（g）△H＞0．下列说法正确的是（　　）
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是K=$\frac{c（W）•c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$
D．灯内温度升高时，压强不会变

分析 A、根据化学平衡的影响因素分析判断，反应是放热反应，升温平衡左移，温度降低正向进行；
B、温度越高平衡逆向移动分析；
C、平衡是气体形成的平衡体系，固体不写在平衡常数的计算式中；
D、温度升高，压强增大．

解答 解：A、反应是放热反应，升温平衡左移生成钨，温度降低正向进行钨又沉积到灯丝上；故A正确；
B、该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动．所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错误；
C、该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（WI{\;}_{2}）}{c（I{\;}_{2}）}$，故C错误；
D、温度升高，压强增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素，化学平衡常数的计算，化学平衡的应用．

练习册系列答案
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6．陶瓷不具有以下的性质（　　）
A．可导电B．耐酸碱C．抗氧化D．耐高温
9．肼是火箭发射常用动力材料，某研究性学习小组据化工生产水合肼的原理，用尿素和NaClO的碱性溶液在实验室制备水合肼：（NH2）2CO+NaOH+NaClO═Na2CO3+N3H4•H2O+NaCl
有关水合肼信息如下：无色液体，熔点小于-40℃，沸点：118℃（101kPa）与水、乙醇互溶；有强还原性、强碱性和强腐蚀性，能腐蚀橡胶、皮革、软木、玻璃等．
制备步骤：
步骤1：制备Cl2，用制得的Cl2制NaClO；
（1）用图1在常温下，制取Cl2，写出生成Cl2的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）将制得的Cl2，直接通入图2制备NaClO；请写出此操作有哪些不足之处？没有除去氯气中混有的HCl，影响产品中NaClO含量；提出你的建议：加一个用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶；
步骤2：将制得的NaClO碱性溶液，于图3装置中进行反应制取N2H4•H2O；
（3）a中应装：NaClO碱性溶液；b中应装尿素；（填试剂成份）
反应过程中NaClO不能过量的理由：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；（用相关反应方程式表示）
（4）反应容器b应选用C（填序号）
A．普通玻璃B．石英玻璃C．铁质容器D．陶瓷容器
步骤3：
（5）得到的反应混合物应采用蒸馏方法进行分离；有同学提议直接用图3装置进行操作，要达到目的还需补充的仪器有：牛角管、锥形瓶、酒精灯、冷凝管和温度计．
6．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
A．乙酸分子的球棍模型：
B．H2O2的电子式：
C．乙醇的分子式：C2H5OH
D．离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
13．近年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响，为确保人，畜用水和安全，水的净化和废水的排放尤为重要．
Ⅰ．聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nC16-n•xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如图两种途径：

（1）途径I和途径Ⅱ哪种更合理？
（2）途径I中加入铝粉最主要的目的是c．
a．中和过量的盐酸    b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+
c．除去溶液中的铁元素    d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3
（3）加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是促进AlCl3水解，使晶体析出．
Ⅱ．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）请完成相应的实验步骤：
步骤l：准确量取25.00m1．待测废水于250ml．锥形瓶中．
步骤2：将4.50mL0.02mol/L溴水迅速加人到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加人过量的0.1mol/LKI溶液，振荡．
步骤4滴入2～3滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
步骤5：将实验步骤1-4重复2次．
（2）该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
（3）步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
3．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；平衡常数为K1；
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+4NO（g）△H=+1160kJ•mol-1；平衡常数为K2．
请回答下列问题：
（1）反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O（g） 的平衡常数K=$\sqrt{K{\;}_{1}•K{\;}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为9.6×1023或1.6NA（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
10．北京奥运会火炬“祥云”燃烧系统内装环保型燃料--丙烷．下列关于丙烷说法错误的是（　　）
A．分子中的碳原子不在同一条直线上B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更容易液化D．是石油分馏的一种产品
7．在构成下列物质的微粒中：A氨气，B氯化钡，C氯化铵，D干冰，E苛性钠，F食盐，G冰，H氦气，I过氧化钠，J氢气
①只有共价键的是ADGJ；②只有离子键的是BF；
③既有离子键又有共价键的是CEI；④无任何化学键的是H．
8．将下列性质的序号，填入题后面对应的括号中：
A．脱水性；    B．酸性；       C．难挥发性；    D．强氧化性；    E．吸水性
（1）浓H2SO4敞口久置会增重．E
（2）NaCl固体与浓H2SO4反应，可生HCl气体和NaHSO4．C
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量刺激性气味的气体．AD
（4）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2．B
（5）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象而在稀HNO3中放入铝片就产生NO．D．

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