题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NA
B.13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ， 转移电子数为0.2NA
C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NA
D.0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA
【答案】B
【解析】
A．丁烷裂解过程中可能发生的反应为：C4H10→C2H4＋C2H C4H10→CH4＋C3H6， 因此0.2mol丁烷完全裂解，产生乙烯的物质的量不一定是0.2mol，即乙烯分子数不一定是0.2NA， 故A错误；
B．13gNaN3的物质的量
， 反应过程中Na由+1价变为0价，因此转移电子数为0.2mol×1×NA=0.2NA，故B正确；
C．溶液中存在NH4+的水解平衡，因此溶液中NH4+数小于0.2NA，故C错误；
D．容器中存在可逆反应N2O4(g)2NO2(g)，因此产生的气体分子数小于0.4NA，故D错误；
故答案为：B。
【题目】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO42－ HCO3- NO3- OH－ |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出C、D、的化学式：C_______，D______。
（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_______________。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理______________________。
（5）若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为__________g。
