题目内容

下列说法错误的是;
A.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2
B.硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为:Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O
C.Al65Cu23Fe12是一种拟晶,具有合金的优良物理性能,其硬度比金属Al、Cu、Fe都大
D.过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气
A

试题分析:A.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的SO2,发生反应:2SO2+2H2O+ O2=2H2SO4;由弱酸变为强酸,溶液中H+浓度增大,所以pH减小。错误。B.硅酸盐既可以用盐的形式表示,也可以用氧化物的形式表示。在用不同的形式表示时,各种元素的原子个数比相同。因此NaAlSiO4·nH2O也可改写成氧化物形式为:Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O。正确。C. Al65Cu23Fe12是一种拟晶,具有合金的优良物理性能,合金具有许多优良的性能,如硬度比成分金属大,熔沸点比成分金属低等。故其硬度比金属Al、Cu、Fe都大。正确。D.铁与浓硫酸加热反应得到硫酸铁、二氧化硫和水,产生的硫酸铁与过量的Fe发生反应得到硫酸亚铁。随着反应的进行,硫酸变为稀硫酸,则是Fe与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气。因此最终可以得到氢气。正确。
练习册系列答案
相关题目
(15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是                                   (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是                
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2     2S2O32 +I2=2I+S4O62
①滴定选用的指示剂为               ,滴定终点观察到的现象为                      
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2含量将会   (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。
 
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
1. 1
3. 2
Fe2
5. 8
8. 8
Zn2
5. 9
8. 9
实验中可选用的试剂:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:①      ;②       ;③过滤;④          ;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网