下列说法错误的是,A．某雨水样品采集后放置一段时间.pH由4.68变为4.28.是因为水中溶解了较多的CO2B．硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为:Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2OC．Al65Cu23Fe12是一种拟晶.具有合金的优良物理性能.其硬度比金属Al.Cu.Fe都大D．过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法错误的是；

A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂

B．硅酸盐NaAlSiO₄·nH₂O可改写成氧化物形式为：Na₂O·Al₂O₃·2SiO₂·2nH₂O

C．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属Al、Cu、Fe都大

D．过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气

A

试题分析：A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的SO₂，发生反应：2SO₂+2H₂O+ O₂=2H₂SO₄；由弱酸变为强酸，溶液中H⁺浓度增大，所以pH减小。错误。B．硅酸盐既可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示。在用不同的形式表示时，各种元素的原子个数比相同。因此NaAlSiO₄·nH₂O也可改写成氧化物形式为：Na₂O·Al₂O₃·2SiO₂·2nH₂O。正确。C. Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，合金具有许多优良的性能，如硬度比成分金属大，熔沸点比成分金属低等。故其硬度比金属Al、Cu、Fe都大。正确。D．铁与浓硫酸加热反应得到硫酸铁、二氧化硫和水，产生的硫酸铁与过量的Fe发生反应得到硫酸亚铁。随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，则是Fe与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气。因此最终可以得到氢气。正确。

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下列溶液中，不能与铁反应的是（　　）

B．CuSO₄溶液

C．蔗糖溶液

D．H₂SO₄溶液

在一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe²⁺、H⁺，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe²⁺的物质的量浓度(mol·L^-1）为

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

(18分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS₂)为原料制备CuSO₂·5H₂O的主要流程如下：

（1）下列装置可用于吸收气体X的是___________(填代号)。
（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
①装置B中的药品为_____________。
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、__________________、加装药品、通入气体、_____________________、点燃酒精灯。

（3）熔渣Y的成分为Fe₂O₃和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H₂SO₄与HNO₃的最佳物质的量之比为___________________。
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO₄·5H₂O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·

滴定剂EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：

。则CuSO₄·5H₂O质量分数为__________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏_______。

实验题(14分)：Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照：

原理，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末。

（1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为： A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
（2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：
①                               。②                               。
（3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：                            。
（4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在       处.
Ⅱ、学习小组查阅资料知：
Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu₂O的颜色也为红色或砖红色。②4CuO

2 Cu₂O + O₂↑；③ Cu₂O +2H⁺
= Cu+Cu²⁺+ H₂O ；因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu₂O进行了认真的研究，提出下列设计方案：
方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。
方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
（5）写出Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式：。
（6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：方案②：，理由：。

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途：
①氯化铁做净水剂。请用离子方程式表示其原理____________ __________；
②工业上常用FeCl₃溶液腐蚀铜印刷线路板。这是利用了FeCl₃较强的__________性。
（2）吸收剂X的化学式为　　。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl₃溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示）。正确的检验方法是：取少量待测液，加入（写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na₂FeO₄

K₂FeO₄＋2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因。
（5）将粗K₂FeO₄产品经重结晶、过滤、、，即得较纯净的K₂FeO₄。

(15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是                                   (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法是                。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²^＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²^＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu²^＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂     2S₂O₃²^－ +I₂=2I^－+S₄O₆²^－
①滴定选用的指示剂为               ，滴定终点观察到的现象为                      。
②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²^＋含量将会   (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L^-1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1. 1	3. 2
Fe²^＋	5. 8	8. 8
Zn²^＋	5. 9	8. 9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1. 0 mol·L^-1HNO₃、1. 0 mol·L^-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

某地污水中含有Zn²^＋、Hg²^＋、Fe³^＋、Cu²^＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

下列判断正确的是(　　)。

A．三种实验方案都能制得纯净的铜

B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原

C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型

D．丙方案会产生环境污染