题目内容
【题目】下列实验和分析正确的是（ ）
A.无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀盐酸不消失，可能存在Cl﹣或SO 
B.无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，则一定含有SO
C.用CCl4萃取碘水中的碘，下层呈紫红色
D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO 
【答案】C
【解析】解：A、无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀盐酸不消失，可能存在Cl﹣或SO 
、SO 
，故A错误； B、无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，则含有硫酸根离子或是银离子中的至少一种，故B错误；
C、用CCl4萃取碘水中的碘，碘单质在四氯化碳中的溶解度更大，四氯化碳和水互不相溶，密度大于水，所以下层呈紫红色，故C正确；
D、加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中有大量碳酸根离子、碳酸氢根离子等离子中的至少一种，故D错误．
故选C．
【题目】工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理．
（1）Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
H2O（l）=H2O（g）△H3
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△ H=（用△ H1、△ H2、△ H3）
（2）Ⅱ．在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH4）数据如下表：
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1℃ | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2℃ | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
①分析上表中数据，下列说法正确的是
A．T1℃ 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）
B．T1℃ 反应达化学平衡状态时，CH4的转化率为80%
C．T2℃ 反应在40min时处于平衡状态
D．T1＞T2
②反应的平衡常数K（T1） K（T2），△H0，理由是 ．
③T1℃时反应的平衡常数K为 ．
④反应在T1℃下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 ， 在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH4）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH4）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH4） ．
（3）Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 ． 
