题目内容

【题目】如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于(
A.2:7
B.5:4
C.4:5
D.7:3

【答案】C
【解析】解:令空气的物质的量为1mol,反应前,左右两室的体积之比为1:3,反应前右室的物质的量为3mol,反应后,活塞处于中央,两室体积相等,则两室中气体的物质的量相等,反应后右室气体物质的量为1mol,发生反应2H2+O2 2H2O, 设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol,
若氢气过量,则: ,解得x:y=7:2,
若氧气过量,则: ,解得x:y=4:5,
故选C.
反应前,左右两室的体积之比为1:3,则左右两室中气体物质的量之比为1:3,反应后,活塞处于中央,两室体积相等,则两室中气体的物质的量相等,令空气的物质的量为1mol,设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol,讨论氢气或氧气过量计算解答.

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