题目内容

(5分)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成的(如图所示)。请回答:

C20分子中共有       个正五边形,共有      条棱边。
C20晶体属于      (填晶体类型)。
12;30;分子晶体
练习册系列答案
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《物质结构与性质》
19-1.(6分,该题为多项选择题,全选对得6分,漏选按比例给分,错选或多选为0分)下列说法正确的是                       (   )
A.基态原子中不一定都有未成对的电子
B.由极性键形成的分子一定是极性分子
C.晶格能大小顺序:NaCl > KCl
D.离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
E.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子
19-2.(14分)四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子
基态原子的M层有1对成对的p电子
基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
(1)写出B原子的基态电子排布式                             
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     (填“高”或“低”),其原因是                                                                 
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点      (填“高”或“低”),其原因是                                   
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为       ,简要描述该配合物中化学键的成键情况               
(5)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“ O”表示氢原子,小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是     (填写序号);在②的分子中有      个σ键和        个π键。

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