题目内容

下列叙述中，不正确的是（   ）
①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫
②气态氢化物稳定性：H2O>HF>H2S
③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
A．①②③    B．②③④    C．②④⑤    D．①③⑤
B
略
练习册系列答案
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【化学—选修3 物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的1-36号元素。A原子核外有4个原子轨道填充了电子；B的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素氢化物中最大；C的最高化合价和最低化合价的代数和为4；D原子的M层和N层电子数均比E原子少4个，E是人体必须的微量元素。
试根据以上信息，回答下列问题：
（1）A原子的电子排布图              ，E原子的外围电子排布式为          。
（2）AC2分子中含有                个π键。
（3）含C50%的C的氧化物的空间构型为_________，C的原子轨道采用______杂化。
（4）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组                     。
（5）已知D的晶体在不同温度下有A、B两种堆积方式，则A、B两晶胞中D原子的配位数之比       ; 晶体的密度之比为             。
石墨晶体中，层与层之间的结合力是(　　)
A．金属键B．共价键
C．分子间作用力D．离子键
（5分）德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示）。请回答：

C20分子中共有       个正五边形，共有      条棱边。
C20晶体属于      （填晶体类型）。
下列叙述正确的是
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是
 
NaCl
AlCl­­3
SiCl­4
单质B
熔点
810℃
190℃
－68℃
1300℃
沸点
1465℃
183℃
57℃
2500℃
 
A．SiCl4形成的晶体是分子晶体.B．单质B可能是原子晶体
C．电解NaCl水溶液可制得金属钠D．不能用电解熔融AlCl3制取单质铝
某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti、O、Ca的个数之比为（   ） 
A．1∶3∶3B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶1
（6分）现有下列几种常见的物质：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3 
⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，（以下空格均填写序号）
（1）含有非极性键的分子晶体是                          ；
（2）含有极性键的分子晶体是                            ；
（3）只含离子键的离子晶体是                            ；
（4）含有极性共价键的原子晶体是                ；
（5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是                    。
KO2的晶体结构(如图)与NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O－2代替，下列关于KO2的组成和结构的分析中正确的是（  ）
A．KO2中既有离子键，又有极性键
B．1 mol KO2中含有的离子数目为3×6.02×1023
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．和K＋距离相同且最近O－2的共有12个

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