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下列物质中含有自由移动氯离子的是
A.氯酸钾
B.液态氯化氢
C.熔融的氯化钾
D.液氯
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C
略
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下表列出了有关晶体的说明,有错误的是
(10分)由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl
2
、CCl
4
是常用的氯化剂。如
:
Na
2
O+Cl
2
=2NaCl+O
2
CaO+Cl
2
=CaCl
2
+O
2
SiO
2
+2CCl
4
=SiCl
4
+2COCl
2
Cr
2
O
3
+3CCl
4
=2CrCl
3
+3COCl
2
请回答下列问题:
(1)Cr
2
O
3
、CrCl
3
中Cr均为+3价,写出Cr
3
+
的基态电子排布式
;
(2)CCl
4
分子中C原子采取
杂化成键。
(3)COCl
2
俗称光气,分子中C原子采取sp
2
杂化成键。光气分子的结构式是
,其中碳氧原子之间共价键是
(填序号):
a
.2个σ键
b
.2个π键
c
.1个σ键、1个π键
(4)CaO晶胞如右上图所示,CaO晶体中Ca
2
+
的配位数为
。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO-3 401kJ?mol
-
1
、NaCl-786kJ?mol
-
1
。导致两者晶格能差异的主要原因是
。
(10分)m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46,则:
(1)元素n的气态氢化物的分子式为
,空间构型为
。
(2)m与y所形成的化合物含
键,属
分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)x位于周期表的第
周期,第
族;其原子结构示意图为
。
(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为
,此物质在固态时属于
晶体。
(7分))如图是氯化钠的晶胞示意图,回答如下问题:
(1)在NaCl晶体中,与每个Cl
-
距离等同且距离最近的几个Na
+
所围成的空间几何构型为__________。
A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体
(2)NaCl晶体中不存在分子,但是当温度达到1686 K时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体,强热使其气化,测的气体体积为5.6 L(已折算成标准状况)则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
(3)随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①将固体NaCl细粒干燥后,准确称取
a
g NaCl固体并转移到定容容器A中;
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积为
V
cm
3
。步骤①中A仪器最好使用_______________。
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管
(4)已知NaCl晶体中,距离最近的Na
+
与Cl
-
间的平均距离为
b
cm,用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数
N
A
的表达式为______________________。(用含
V
、
a
、
b
的代数式表示)
(12分) Ⅰ.某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点,Y○位于立方体中心。试分析:
(1)每个Y同时吸引着_______个X,该晶体的化学式为______________。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。
(4)设该晶体的摩尔质量为
M
g/mol,晶体密度为
g/cm
3
,阿伏加德罗常数的值为N
A
,则晶体中两个距离最近的X中心间距为__________cm。
Ⅱ.B
4
Cl
4
是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物,在70℃以下,它存在于真空中。结构测定表明:该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子,其键长都是0.170nm,任意两个硼原子之间为0.171 nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B
4
Cl
4
分子空间构型的示意图______________________。
如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价,部分为-2价。据此回答下列小题:
小题1:该结构与
的结构相似。
A.NaCl
B.CsCl
C.干冰
D.SiO
2
小题2:钾、氧两元素所形成化合物的化学式是
A.K
2
O
B.K
2
O
2
C.K
2
O
3
D.KO
2
小题3:下列对KO
2
晶体结构的描述正确的是
A.晶体中与每个K
+
距离最近的K
+
有8个
B.晶体中每个K
+
周围有8个O
2
-
,每个O
2
-
周围有8个K
+
C.每个 O
2
-
周围最近且等距离的K
+
所围成的空间构型为正八面体
D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1
(5分)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C
20
,该笼状结构是由许多正五边形构成的(如图所示)。请回答:
C
20
分子中共有
个正五边形,共有
条棱边。
C
20
晶体属于
(填晶体类型)。
下列叙述正确的是
A.氯化铯晶体中,每1个Cs
+
与其他8个Cs
+
等距离紧邻
B.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子
C.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅
D.PCl
3
和了BCl
3
分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
关 闭
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