[化学选修-物质结构与性质](13分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                                     
(2)A的氢化物的分子空间构型是                 ,其中心原子采取            杂化,属于                填“极性分子”和“非极性分子”)。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
元   素
M
F
电离能
(kJ·mol1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知,气态M2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此,你的解释是                               
(4)晶体熔点:DC      EC(填“<、=、>”),原因是                                        
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
 
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因              ?
(6)已知某化合反应,在反应过程中只有σ键的断裂与生成,写出符合要求的化学方程式
                                                      (写一个)。

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