题目内容

如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是
A．与K＋距离相等且最近的O2－共有8个
B．与K＋距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体
C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个
D．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2－粒子数均为6个
B
略
练习册系列答案
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（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的分子式为            ，空间构型为            。
（2）m与y所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子结构示意图为             。
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                ，此物质在固态时属于        晶体。
（7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

（1）在NaCl晶体中，与每个Cl－距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。
A．正四面体       B．正六面体      C．正八面体       D．正十二面体
（2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
（3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤①中A仪器最好使用_______________。
A．量筒            B．烧杯            C．容量瓶            D．试管
（4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na+与Cl－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）
（16分）在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。                                               

①在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有        个。
每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有         个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为             。
②在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。


 
                                            

                                          a
（1）                              （2）                 （3）
③试回答下列问题：
NaCl晶体中离子键的键长为                     。Na+离子半径与Cl-离子
半径比r+/r- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶体中不存在分子,但在温度达到1413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在,现有29.25gNaCl晶体,强热使温度达到1450℃,测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式为                      。
⑤纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为                 。
如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。据此回答下列小题：

小题1:该结构与     的结构相似。
A．NaClB．CsClC．干冰D．SiO2
小题2:钾、氧两元素所形成化合物的化学式是
A．K2OB．K2O2C．K2O3D．KO2
小题3:下列对KO2晶体结构的描述正确的是
A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C．每个 O2－周围最近且等距离的K＋所围成的空间构型为正八面体
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1
（10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：

（1）晶体中Y的配位数是       ； X的配位数是     ；该晶体的化学式为    　　　 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有        个。
（3）该晶体的摩尔质量为M g／mol，晶体密度为ρ g／cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为　　　　　　　　cm。
（5分）德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示）。请回答：

C20分子中共有       个正五边形，共有      条棱边。
C20晶体属于      （填晶体类型）。
根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是
 
NaCl
AlCl­­3
SiCl­4
单质B
熔点
810℃
190℃
－68℃
1300℃
沸点
1465℃
183℃
57℃
2500℃
 
A．SiCl4形成的晶体是分子晶体.B．单质B可能是原子晶体
C．电解NaCl水溶液可制得金属钠D．不能用电解熔融AlCl3制取单质铝
下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是  （   ）
A．O2、I2、HgB．Na、K、Rb
C．CO2、KCl、NaClD．HF、HCl、HBr

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