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17.恒温恒容的三个密闭容器,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表.下列叙述正确的是(  )



起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
N2H2NH3
130放出热量a kJ
230放出热量b kJ
260放出热量c kJ
A.三个容器内反应的平衡常数③>①>②B.放出热量a<b<92.4
C.N2的转化率①<②D.达平衡时氨气的体积分数①>③

分析 A、平衡常数随温度变化,不随浓度改变;
B、②相当于在①的基础上加入氮气,平衡正向移动,可逆反应不可能完全转化;
C、②相当于在①的基础上加入氮气,本身的转化率降低,另一种物质的转化率变大;
D、恒温恒容容器内③与①相比较依据起始量增大一倍,相当于增大体系压强,根据平衡移动方向判断.

解答 解:A、平衡常数随温度变化,不随浓度改变,所以化学平衡常数为①=②=③,故A错误;
B、②相当于在①的基础上加入氮气,平衡正向移动,放出热量变大,可逆反应不可能完全转化,所以a<b<92.4,故B正确;
C、②相当于在①的基础上加入氮气,本身的转化率降低,另一种物质的转化率变大,所以N2的转化率①>②,故C错误;
D、恒温恒容容器内③与①相比较依据起始量增大一倍,相当于增大体系压强,平衡正向移动,转化率变大,氨气的体积分数变大,所以①<③,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学平衡知识应用,平衡常数的大小比较及相关计算.回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量.平衡常数的大小比较,关键两者的温度高低,题目难度中等.

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