题目内容
12.由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.两电极的材料分别为石墨和铁.(1)a电极材料应为Fe,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+;
(2)电解液c可以是(填编号)BC
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
(3)d为苯,其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化,在加入苯之前对c应作怎样的简单处理?加热煮沸.
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施(填编号)BC
A.改用稀硫酸作电解液 B.适当增大电源的电压
C.适当减少两电极间距离 D.适当降低电解液的温度
(5)若c为Na2SO4溶液,当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,混合物中另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.
分析 (1)制纯净的Fe(OH)2沉淀,则Fe为阳极,失去电子,b与电源正极相连,则b为阳极;
(2)纯水导电性太差,影响物质的制备,而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电,可生成Fe(OH)2沉淀,电解液为CuCl2溶液,发生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2;
(3)苯的密度水的小,不溶于水,可隔绝空气,防止氢氧化亚铁被氧化,并在实验之前对溶液煮沸,排出溶液中的氧气;
(4)短时间内看到白色沉淀,增大反应的速率即可;
(5)反接电源时,电解方程式是2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,生成的O2会将Fe(OH)2氧化.
解答 解:(1)制纯净的Fe(OH)2沉淀,则Fe为阳极,失去电子,b与电源正极相连,则b为阳极,发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+,
故答案为:Fe;Fe-2e-=Fe2+;
(2)纯水导电性太差,影响物质的制备,而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电,可生成Fe(OH)2沉淀,电解液为CuCl2溶液,发生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2,则电解液b可选择BC,故答案为:BC;
(3)苯的密度水的小,不溶于水,可隔绝空气,防止氢氧化亚铁被氧化,为防止氢氧化亚铁被氧化,并在实验加入苯之前,对d溶液进行加热煮沸的目的是排出溶液中的氧气,
故答案为:隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化;加热煮沸;
(4)短时间内看到白色沉淀,适当增大电源电压、适当缩小两电极间距离可增大反应的速率,而改用稀硫酸不能生成沉淀,降低温度反应速率减慢,故答案为:BC.
(5)反接电源时,电解方程式是2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,生成的O2会将Fe(OH)2氧化,其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,
故答案为:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.
点评 本题考查氢氧化亚铁的制备和电解原理,明确电解原理及Fe为阳极是解答本题的关键,注意实验中防止氢氧化亚铁被氧化,题目难度不大.
A. | CH3CH3 | |
B. | ||
C. | ||
D. | CH3CH2CH2CH3 |
A. | 溶液中HCO3-的数目 | B. | 溶液的pH | ||
C. | CO32- 水解的平衡常数 | D. | 溶液中的c(CO32-) |
【实验】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质.
【提出假设】
假设1:白色物质是Na2O.
假设2:白色物质是Na2CO3.
假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物.
【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
实验 方案 | 实验操作 | 实验 现象 | 结论 |
方案1 | 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变 成红色 | 白色物 质为 Na2O |
方案2 | ①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白 色沉淀 | |
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显 现象 |
(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学反应方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红,且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物.
(3)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为Na2CO3.
(4)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,假设2成立.你的理由是方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3或Ca(OH)2;方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在,所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO3,白色沉淀为CaCO3.
(5)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C.
(6)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠.你是否同意丙同学的观点,并简述理由:不同意,因为反应物中无氢元素,违背质量守恒定律.
已知:2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
(1)写出A的电子式.
(2)反应Ⅱ的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是.
(4)E是有香味的物质,在实验室用图2装置制取.
①反应IV的化学方程式是CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O,该反应类型为酯化反应或取代反应.
②该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下.
(5)为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验.实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min.实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号 | 试管甲中试剂 | 试管乙中 试剂 | 有机层的 厚度/cm |
A | 2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL18mol•L-1 浓硫酸 | 饱和Na2CO3 溶液 | 3.0 |
B | 2mL乙醇、1mL乙酸 | 0.1 | |
C | 2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL 2mol•L-1 H2SO4 | 0.6 | |
D | 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 | 0.6 |
②分析实验AC(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率.
A. | 加入催化剂时,该反应的反应热发生改变 | |
B. | 升高温度,利于A的转化率增大 | |
C. | 该反应的正反应为放热反应 | |
D. | 增大压强,能够加快反应达到平衡状态的速率 |
A. | Q一定是氧化剂 | |
B. | 当有1 mol O2生成时转移电子2 mol | |
C. | Na2O2只作氧化剂 | |
D. | Na2O2只作还原剂 |
A. | 40mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液 | B. | 10 mL 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液 | ||
C. | 50mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液 | D. | 20mL 0.15 mol•L-1 Na3PO4溶液 |
A. | 单质铜与浓硝酸反应:Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O | |
B. | 氯气与氢氧化钠浓溶液反应:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
C. | 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
D. | 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑ |