题目内容
【题目】我国成功研制了铯（133Cs）原子喷泉钟。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（ ）
A. 23 B. 55 C. 78 D. 133
【答案】C
【解析】试题分析：核外电子数=质子数，中子数=质量数－质子数=133－55=78，故选项C正确。
【题目】如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。下列设计不能达到目的的是（ ）
选项 | 气体 | 装置中药品 | ||
a | b | c | ||
A | C2H2 | 饱和食盐水+电石 | CuS04溶液 | 溴水 |
B | CO2 | 稀盐酸+石灰石 | 饱和NaHC03溶液 | 苯酚蚋溶液 |
C | C2H4 | 溴乙烷+ NaOH乙醇溶液 | 水 | K2z Cr207,酸性溶液 |
D | SO2 | 碳+浓硫酸 | 新制氯水 | 品红溶液 |
【题目】（1）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2= －58 kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C－O | C （CO中的化学键） | H－O | C－H |
E/（kJ/mol） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
回答下列问题：
①△H3=_____kJ/mol
②25℃，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________
（2）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）__________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________
（3）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变
