题目内容
【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示：
（1）请列举海水淡化的一种方法____________。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________。
（3）步骤Ⅰ中已经获得Br2，步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br－，其目的是____________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为_____________________________________。由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是__________________________________________________________。
【答案】
（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种
（2）NaOH Cl2
（3）富集溴元素
（4）SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42- 强酸对设备的严重腐蚀
【解析】
试题分析：（1） 用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等进行海水淡化。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中阳极生成氯气、阴极生成氢气和氢氧化钠，所以可直接得到的产品有H2、NaOH、 Cl2。
（3）步骤Ⅰ中已经获得Br2，步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br－，其目的是富集溴元素。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-。反应中生成酸，在工业生产中还应解决的问题是强酸对设备的严重腐蚀。
【题目】用石墨电极完成下列电解实验。
实验一 | 实验二 | |
装置 |
|
|
现象 | a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑
C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
【题目】（1）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2= －58 kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C－O | C （CO中的化学键） | H－O | C－H |
E/（kJ/mol） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
回答下列问题：
①△H3=_____kJ/mol
②25℃，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________
（2）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）__________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________
（3）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变
