题目内容

5．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（　　）
A．硅酸溶胶B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．硫酸铜溶液

分析 依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．

解答 解：氯化钠溶液、氯化铁溶液、酸铜溶液属于溶液分散系无丁达尔效应；硅胶溶胶分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
故选A．

点评 本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象，难度不大．

练习册系列答案
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15．有关催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，实验装置如图所示．其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好仪器，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象．请回答以下问题：
（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）从A管中可观察到的实验现象为：受热部分的铜丝随间歇性鼓入空气而交替出现变黑、变红从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用的同时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的温度．
（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？能（填“能”或“不能”）原受热的铜丝处有什么现象仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象出现这种现象的原因是因为醇的催化氧化是放热反应．
16．在①${\;}_{3}^{6}$Li；②${\;}_{7}^{14}$N；③${\;}_{11}^{23}$Na；④${\;}_{12}^{24}$Mg；⑤${\;}_{3}^{7}$Li；⑥${\;}_{6}^{14}$C；⑦C60；⑧NH4CNO；⑨CO（NH2）2；⑩石墨中：
（1）①和⑤互为同位素（填编号，下同）；
（2）②和⑥质量数相等，但不能互称为同位素；
（3）⑦和⑩互为同素异形体．
13．下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）
A．NaOH、蔗糖、NH3•H2OB．NH4Cl、HClO、Na2S
C．CH3COONa、HCl、BaSO4D．NaCl、SO2、Ba（OH）2
20．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
①恒压容器中，混合气体的密度保持不变    
②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC
③A、B、C的浓度不再变化
④单位时间消耗amolA，同时生成3amolB
⑤恒容容器中，混合气体总压强不再变化
⑥A、B、C的分子数之比为1：3：2．
A．①②⑥B．②⑥C．①②③D．①⑤⑥
10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．氨可用作致冷剂
B．漂白粉可用作环境的消毒剂
C．铝制容器常温下可盛装浓硝酸
D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料
17．下列物质中，有极性共价键的是（　　）
A．I2B．MgCl2C．KBrD．H2O
14．下列物质，①NaCl 晶体 ②CO2 ③H2SO4溶液 ④石墨 ⑤新制氯水⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧CaCO3固体 ⑨醋酸（填编号）
（1）能导电的物质是③④⑤⑥
（2）属于强电解质的是①⑥⑧
（3）属于非电解质的是②⑦
（4）请写出其中一种弱电解质的电离方程是CH3COOH?CH3COO-+H+．
19．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭，浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中观察到的现象是有红棕色气体生成 或 有（深）红色气体生成．
（2）装置B中，使Cu溶解的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）装置C的作用是防止倒吸，装置F的作用是吸收未反应的NO．
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3、NaOH．（填化学式）
（5）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测．称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20mL，则样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．

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