题目内容

17．下列物质中，有极性共价键的是（　　）
A．I2B．MgCl2C．KBrD．H2O

分析 不同非金属元素之间形成的化学键为极性共价键，以此解答该题．

解答 解：A．非金属单质分子含有非极性共价键，故A错误；
B．MgCl2只含有离子键，故B错误；
C．KBr只含有离子键，故C错误；
D．H2O所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故D正确．
故选D．

点评 本题考查极性共价键的判断，为高频考点，题目难度不大，注意极性共价键由不同非金属元素形成．

练习册系列答案
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7．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥
得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g．
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的
离子是Ca2+、Fe2+、Cu2+，可能存在的离子是Cl-．
（2）原溶液中一定存在的阳离子是K+，其物质的量浓度至少为0.6 mol/l．
（3）原溶液中一定存在的阴离子是CO32-、SO42-，其物质的量浓度分别为0.2 mol/l、
0.1mol/l．．
8．维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性．它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素，易患坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C的结构简式如图．在新鲜水果、蔬菜、乳制品 中都富含维生素C，用维生素C的性质解释下列现象：
①蔬菜应当先洗后切，维生素C易溶于水；
②富含维生素C的蔬菜应尽量凉拌食用，受热后，维生素更易氧化；
③可以发生酯化反应，有羟基；
④可使溴水褪色，有碳碳双键、有还原性；
⑤可使酸性高锰酸钾溶液褪色，有碳碳双键、有还原性；
⑥可使淀粉-碘溶液褪色，有碳碳双键、有还原性；
⑦在碱性溶液中不能稳定存在，维生素水溶液呈酸性．
5．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（　　）
A．硅酸溶胶B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．硫酸铜溶液
12．下列物质属于强电解质的是（　　）
A．BaSO4B．CH3COOHC．Cu（OH）2D．NH3•H2O
2．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关系普伐他汀的性质描述正确的是（　　）
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．1mol该物质与1molBr2发生加成反应，产物有2种
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应
9．下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：
（1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为b．
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是钠（填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为；⑨的离子结构示意图为．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），碱性最强的是NaOH．
（4）⑨和⑩中，非金属性较强的是Cl（填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
6．下列说法正确的是（　　）
A．活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞
B．增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加
C．吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小
D．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动
11．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol，
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol，
有关上述反应的叙述正确的是（　　）
A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
D．如果Q1＞Q2，断开Cl-Cl键需要的能量比断开Br-Br键需要的能量低

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