题目内容

13.下列各组物质中,都是强电解质的是(  )
A.NaOH、蔗糖、NH3•H2OB.NH4Cl、HClO、Na2S
C.CH3COONa、HCl、BaSO4D.NaCl、SO2、Ba(OH)2

分析 电解质是指:在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物.能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子;单质、混合物既不是电解质也不是非电解质.强电解质是指在水溶液中,或熔融状态下能完全电离的化合物,据此即可解答.

解答 解:A、蔗糖不能电离,属于非电解质,一水和氨溶于水部分电离,属于弱电解质,故A错误;
B、次氯酸为弱酸,部分电离,属于弱电解质,故B错误;
C、CH3COONa、HCl、BaSO4分别属于盐、强酸、盐,均能完全电离,属于强电解质,故C正确;
D、二氧化硫不能电离,属于非电解质,故D错误,
故选C.

点评 本题考查了强电解质的判断,抓住强电解质是在水溶液中或熔融状态下,能完全电离是解答本题的关键,题目难度不大,平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累.

练习册系列答案
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7.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),是印刷工业中重要的还原剂.某小组进行如下实验:
Ⅰ.【查阅资料】
(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末,易溶于水,难溶于乙醇.
(2)2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O;Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O.
Ⅱ.【制备方法】
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中,通入SO2进行反应,完成其反应方程式:
HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□
冷却至40~50℃,过滤,用乙醇洗涤,干燥制得Na2S2O4
Ⅲ.【Na2S2O4的性质】

(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化.课题小组测定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示:0~t1段主要先生成HSO3-,0~t1段发生反应的离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-
t3时溶液中主要阴离子是SO42-
(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解,得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为SO2(填化学式).
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在,完成下表中内容.
(供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)
实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论
 
取少量完全分解的固体产物于试管中,加入稀盐酸
 
 

若有淡黄色沉淀,则有Na2S2O3存在 
(3)资料显示:保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白.写出保险粉与过量的H2O2,在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式:S2O42-+3H2O2=2SO42-+2H++2H2O_.

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