题目内容
【题目】1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pH随lgV的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( )
A. XOH是弱碱
B. pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3
C. 已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2,则Kh1约为1.0×10-3.8
D. 当lgV=2时,升高X2CO3溶液温度,溶液碱性增强且c(HCO3-)/c(CO32-)减小
【答案】C
【解析】
A.0.1mol/L的XOH溶液的pH=13,说明XOH溶液中的OH-浓度等于XOH的浓度,XOH完全电离,为一元强碱,A项错误;
B.XOH是强碱溶液,X2CO3是强碱弱酸盐溶液,要使两种溶液pH相等则XOH浓度要小于X2CO3浓度,再结合物料守恒得出溶液中c(X+):XOH小于X2CO3,B项错误;
C.已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2,则不必考虑CO32-的第二步水解,不需要看第一步水解即可。从图中看出0.1mol/L的X2CO3的pH为11.6,则该溶液中c(OH-)=c(HCO3-)=10-2.4mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则Kh1=(10-2.4)2/0.1=1.0×10-3.8,C项正确;
D.当lgV=2时,则溶液体积变为原来的100倍,升高温度促进水解,第一步水解程度远远大于第二步,所以溶液中c(CO32-)减小,c(HCO3-)增大,则比值变大,D项错误;
【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯。 | D装置中:溶液变红 E装置中:水层溶液变黄, 振荡后,下层CCl4层无明显变化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为: ________________________ |
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。
D装置中:红色慢慢褪去。
E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 是一个可逆反应。
ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2 > (SCN)2 。
ⅲ.Cl2和Br2反应生成BrCl,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加______________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的。
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________