[题目]关于水解应用的说法.错误的是A.草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用B.明矾用于净水C.向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2.调节pH可除去溶液中混有的少量Fe3+D.将AlCl3.Al2(SO4)3溶液分别加热.蒸发.浓缩.结晶.灼烧.所得固体成分相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于水解应用的说法，错误的是

A.草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用

B.明矾用于净水

C.向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，调节pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋

D.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

【答案】D

【解析】

A．草木灰中和铵态氮肥中会发生相互促进的双水解反应生成不稳定的NH3H2O降低肥效，故A不符合题意；

B．明矾中Al3+会发生水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮颗粒达到净水，故B不符合题意；

C．向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，调节pH，可促进Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向进行，Cu2+几乎不发生沉淀，可除去溶液中混有的Fe3+，故C不符合题意；

D．由于盐酸易挥发，硫酸难挥发，所以将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分不相同，分别是氧化铝和硫酸铝，故D符合题意；

故答案为：D。

练习册系列答案

回答下列问题：

(I)A官能团的名称是____，B的结构简式为___________。

(2)反应I的反应类型是____，反应Ⅱ的反应条件是__________。

(3)反应Ⅲ的化学方程式为__________。

(4)化合物H的芳香族类同分异构体K，其性质如下：

①能发生水解反应

②核磁共振氢谱有4组峰．峰面积之比为9:3:2:2

写出一种符合要求的K的结构简式：_________________。

(5)已知：

设计由对氯苯甲醛为原料制备的合成路线____。（无机试剂和反应条件所需有机试剂任选，标清反应条件）

【题目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH为（　　）

A.+262.6 kJ·mol-1B.－131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol－1D.+131.3 kJ·mol－1

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL－1 NaOH溶液

C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b

B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大

D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_________________。

②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1

反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。

反应2：热化学方程式为____________________________。

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。

③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

【题目】常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。下列叙述不正确的是

A.由a点到b点的过程中，溶液中增大

B.由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性

C.c点所示溶液中，c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.d点所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

【题目】I.亚硫酸钠的氧化反应:2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq) H=x kJ/mol。其反应速率受溶解氧浓度影响,分为富氧区和贫氧区两个阶段。

（1）已知O2(g) O2(aq) H=y kJ/mol，Na2SO3 溶液与O2(g)反应的热化学方程式为___________________。

（2）291.5 K时,1.0 L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12 mmol,溶解氧浓度初始值为9.60 mg/L,每5 s记录溶解氧浓度,实验结果如图所示。当Na2SO3初始量为12 mmol,经过20 s溶解氧浓度降为6.40 mg/L,则0～20s内Na2SO3的平均反应速率为_______mol/(L·s)。

（3）为确定贫氧区速率方程v=k·ca(SO32-)·cb(O2)中的a、b的值(取整数),分析实验数据。

c(Na2SO3)×103	3.65	5.65	7.65	11.65
v×106	10.2	24.4	44.7	103.6

①当溶解氧浓度为4.0 mg/L时,c(SO32-)与速率数值关系如表(甲)所示，则a=____。

②当溶解氧浓度小于4.0mg/L时,图中曲线皆为直线,Na2SO3氧化速率与溶解氧浓度无关,则b=_______。

（4）两个阶段不同温度的速率常数之比如表(乙)所示。已知,R为常数。Ea(富氧区)_____ (填“＞”或“＜”)Ea(贫氧区)。

反应阶段	速率方程
富氧区	v=k·c (SO32-)·c (O2)	1.47
贫氧区	v=k·ca (SO32-)·cb(O2)	2.59

II. （5）在容积固定的密闭容器中,起始充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,反应体系起始总压强0.1MPa。反应在一定温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp=________ ( 分压=总压×物质的量分数)(写单位)。

（6）利用原电池原理,也可用SO2和O2来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极反应式_________________________。

【题目】下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是

选项	操作	现象	结论
A	Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液	产生白色沉淀	相同温度下，溶度积常数 Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］
B	加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝	(NH4)2CO3显碱性
C	常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液	碳酸钠溶液中红色更深	阴离子水解常数Kh: CO32-＞HCO3-
D	向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末	无气泡冒出	不能证明酸性:碳酸＞硼酸

A.AB.BC.CD.D

【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

A.分子中含有4种含氧官能团

B.分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应们不能发生加聚反应

C.1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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