Question

【题目】用两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是 （ ）

A. 负极的电极反应式为：CH4—8e-+10OH－=CO32-+7H2O

B. 负极的电极反应式为：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

C. 标准状况下，通入5.6 LO2并完全反应后，有2.00mol电子转移

D. 放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低

Answer 1

【答案】A

【解析】通入甲烷的一极是负极，负极失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：CH4—8e-+10OH－=CO32-+7H2O，故A正确；负极是甲烷失电子，故B错误；CH3OH燃料原电池中，正极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-，通入5.6L即 O2并完全反应后，有0.25mol×4=1.00mol电子转移，故C错误；正极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH- ，通入O2的电极附近溶液的pH升高，故D错误。