题目内容
【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图所示），用环己醇制备环己烯。
已知：
相对分子质量 | 密度/g cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________________层(填“上”或“下”)，分液后用__________________（填字母）洗涤。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________。实验中冷却水从__________（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。
（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量__________(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是___________________。
【答案】 先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸 B 防止环已烯的挥发（其他合理答案也给分） 上 c 蒸馏烧瓶 g 吸收剩余的水 低于 63.5%
【解析】(1)①根据制备乙酸乙酯的操作，在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，药品的加入方法为先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸，故答案为：先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸；
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需要冷却后补加，故选B；
③环已烯的熔点很低，沸点也不高，容易挥发，将试管C置于冰水可以防止环已烯的挥发，故答案为：防止环已烯的挥发；
(2)①环己烯不溶于水，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用c(Na2CO3溶液)洗涤可除去酸，不能用酸性高锰酸钾，否则会氧化环己烯，故答案为：上；c；
②图中仪器a 是蒸馏烧瓶，为了使冷凝的效果更好，冷却水从冷凝管的下口即g口进入；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除去了残留的水，得到纯净的环己烯；故答案为：蒸馏烧瓶；g；吸收剩余的水；
(3)若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，环已醇的利用率下降，则实验制得的环己烯精品质量低于理论产量。12.5 mL环己醇的质量为12.5 mL×0.96 g cm-3=12g，理论上生成环已烯
×82g/mol=9.84g，产率=
×100%=63.5%，故答案为：低于；63.5%。
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