题目内容
【题目】为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，某研究小组设计的实验方案为：取18.4mol·L-1浓硫酸a mL与足量锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．
（1）A中产生的气体应通入图中__________（填“乙”或“丙”）装置．
（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是____________________________________．
（3）若沉淀质量为b g，则浓硫酸具有强氧化性时的最低浓度为________________．（用 含a、b的代数式表示，忽略反应过程中浓硫酸体积变化）
【答案】 丙 后产生的氢气会将二氧化硫全部排入丙中 (18.4-2000b/217a) mol·L－1
【解析】（1）A产生的气体为二氧化硫和氢气，通入某溶液并测定生成沉淀的质量，需要和二氧化硫反应生成沉淀，乙不与二氧化硫反应，丙和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀；
（2）锌过量，随反应进行，浓硫酸浓度减小变为稀硫酸后和锌反应生成的气体为氢气，可以利用氢气把二氧化硫全部排出；
（3）金属和浓硫酸的反应使得浓硫酸浓度逐渐变小，浓硫酸的最低浓度也就是生成氢气时的浓度。
为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4molL-1浓硫酸amL与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量。
（1）A产生的气体为二氧化硫和氢气，通入某溶液并测定生成沉淀的质量，需要和二氧化硫反应生成沉淀，氯化钡不与二氧化硫反应，氢氧化钡和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，答案为丙；
（2）锌过量，随反应进行，浓硫酸浓度减小，变为稀硫酸后和锌反应生成的气体为氢气，可以利用氢气把二氧化硫全部排出，不需要增加装置将反应生成的SO2全部排出的操作；
（3）若沉淀亚硫酸钡质量为bg，则根据硫元素守恒，二氧化硫的物质的量是
，消耗浓硫酸的物质的量是2×，剩余的浓硫酸的物质的量是：18.4molL-1×a×10-3L-2×=（0.0184a-2×
）mol，所以浓硫酸具有强氧化性时的最低浓度为（0.0184a-2×）mol÷0.001a L=（18.4-
）molL-1。
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