Question

【题目】在1L的密闭容器中通入2mol NH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内的百分含量也为a%的是（ ）

A.3mol H2+2mol N2B.2mol NH3+1mol N2

C.3mol N2+1mol H2D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

据等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n(NH3)=2mol，则达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%；

A.3mol H2+2mol N2按化学计量数转化到方程式的左边可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol，不属于等效平衡，故A错误；

B.2mol NH3+1mol N2与初始量2mol NH3不相同，则不属于等效平衡，达到平衡时，容器内N2的百分含量不是a%，故B错误；

C.3mol N2+1mol H2按化学计量数转化到方程式的左边，不满足n(NH3)=2mol，与初始初始加入物质不同，不是等效平衡，故C错误；

D.0.1mol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n(NH3)=2mol，属于等效平衡，故D正确；

故答案为D。