题目内容
【题目】在1L的密闭容器中通入2mol NH3,在一定温度下发生下列反应:2NH3N2+3H2,达到平衡时,容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变,分别通入下列初始物质,达到平衡时,容器内
的百分含量也为a%的是( )
A.3mol H2+2mol N2B.2mol NH3+1mol N2
C.3mol N2+1mol H2D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2
【答案】D
【解析】
据等效平衡,按化学计量数转化到方程式的左边,满足n(NH3)=2mol,则达到平衡时,容器内N2的百分含量为a%;
A.3mol H2+2mol N2按化学计量数转化到方程式的左边可得:n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol,不属于等效平衡,故A错误;
B.2mol NH3+1mol N2与初始量2mol NH3不相同,则不属于等效平衡,达到平衡时,容器内N2的百分含量不是a%,故B错误;
C.3mol N2+1mol H2按化学计量数转化到方程式的左边,不满足n(NH3)=2mol,与初始初始加入物质不同,不是等效平衡,故C错误;
D.0.1mol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2,按化学计量数转化到方程式的左边,满足n(NH3)=2mol,属于等效平衡,故D正确;
故答案为D。
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